Занятие № 6 Тема: «Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Растворы. Вода как растворитель. Аномальные свойства воды.

2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Термодинамические процессы при растворении.

3. Механизм растворения ионных и молекулярных веществ. Сольватация. Гидратация.

4. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Сеченова, Дальтона, их биологическое значение.

5. Понятие об электролитах. Электролитный баланс в организме человека. Основные положения теории электролитической диссоциации.

6. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Брёнстеда-Лоури, Льюиса).

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Диффузия.

8. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.

9. Поведение живой клетки в гипо-, гипер-, изотонических растворах (плазмолиз, гемолиз). Осмотическое давление крови, онкотическое давление.

10. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.

11. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с растворителем. Второй закон Рауля.

12. Криометрия, эбулиометрия, их применение в медико-биологических исследованиях.

 

2. Ситуационные задачи:

Задача №1. Для промывания гнойных ран используется гипертонический раствор хлорида натрия. В 500 мл такого раствора содержится 9 г хлорида натрия. Рассчитать осмотическое давление раствора. Сделать вывод о процессе, происходящем с живой клеткой в данном растворе.

Решение:

NаСl ↔ Na⁺ + Cl^-

.

В гипертоническом растворе живая клетка подвергается плазмолизу.

 

Задача № 2. Рассчитать температуру кристаллизации (замерзания) 40% (по массе) раствора этилового спирта в воде? К(H₂O) = 1,86 ^оС/m.

Решение

, где С_m - моляльная концентрация раствора.

Þ °С

3. Решить самостоятельно:

1. Вычислить осмотическое давление 0,2 М растворов калий хлорида, кальций хлорида, мочевины. (t=25⁰C)

2. Вычислить осмотическое давление 0,9% раствора NaCl и 5% раствора глюкозы. (t=37⁰C)

3. Рассчитать осмотическое давление водного раствора фенола (используется для лечения воспаления среднего уха), в 100 мл которого, содержится 3 г. фенола.

4. При какой температуре замерзает 40% раствор этанола в воде?

5. При какой температуре нужно хранить 1% водный раствор новокаина, чтобы он не замерз? М_{новокаина} = 272,8 г\моль

6. Температура кипения 20% водного раствора дисахарида = 100,38⁰С. Определить молекулярную массу растворённого вещества.

7. Определить температуру кипения раствора глюкозы, содержащего в 200 г. воды 50 г. глюкозы.

 

3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1.	Биологические жидкости организма человека.
2.	Роль электролитов в физиологических процессах.
3.	Медицинские аспекты процессов образования осадков.
4.	Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах.
5.	Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изотонические, гипотонические, гипертонические растворы.