Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...

Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...

Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...

Интересное:

Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...

Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...

Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

Опыт 2. Коррозия при контакте двух различных металлов

2017-10-11

452

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Металлы: цинк Zn(φ˚_Zn²⁺_/_Zn =), медь Cu (φ˚_Cu²⁺_/_Cu =)

Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H₂SO₄

Рис.1. Выделение пузырьков водорода:

а) без контакта металлов б) при контакте металлов

Уравнения коррозионных процессов:

а) А: б) А:

К: К:

∑: ∑:

Расчет ЭДС коррозионного гальванического элемента и ∆G процесса:

Выводы: (объясняют происходящие процессы, определяют тип коррозионного процесса)

Опыт 3. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации

Состав ферроксил-индикатора: NaCl, K₃[Fe(CN)₆], фенолфталеин, агар-агар

Рис.2. Коррозия стали под каплей ферроксил–индикатора (с указанием окраски индикатора, расположения анодных и катодных участков)

Уравнения коррозионных процессов:

А:

К:

∑:

Выводы: (указывают действие составных частей ферроксил-индикатора, определяют тип коррозионного процесса)

Действие NaCl:

Действие K₃[Fe(CN)₆]:

Действие фенолфталеина:

Действие агар-агара:

Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе

Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H₂SO₄

Индикатор коррозии железа: K₃[Fe(CN)₆]

Таблица 2. Результаты эксперимента

Металлическая пластина Окраска водного раствора с пластиной Скорость выделения пузырьков газа Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного

Железная A: К: ∑:

Из нержавеющей стали A: К: ∑:

Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа; указывают какой газ выделяется; объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса)

Опыт 5. Катодные и анодные защитные металлические покрытия

Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H₂SO₄

Индикатор коррозии железа: K₃[Fe(CN)₆]

Стандартные потенциалы: φ˚_Fe²⁺_/_Fe = φ˚_Zn²⁺_/_Zn = φ˚_Sn²⁺_/_Sn =

Таблица 3. Результаты эксперимента

Металлическая пластина Окраска водного раствора Скорость выделения пузырьков Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного

Из оцинкованного железа A: К: ∑:

Из луженого железа A: К: ∑:

Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа, указывают какой газ выделяется, объясняет причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают какое покрытие относится к покрытиям анодного типа, какое – к катодного; объясняют принцип защитного действия в каждом случае; указывают, как нарушение покрытия влияет на процесс коррозии железа.)

Опыт 6. Протекторная защита свинца

Коррозионная среда: водный раствор уксусной кислоты CH₃COOH

Индикатор коррозии металла: KI

Стандартные потенциалы: φ˚_Pb²⁺_/_Pb = φ˚_Zn²⁺_/_Zn =

Таблица 4. Результаты эксперимента

Металлическая пластина Относительное количество осадка в растворе Скорость выделения пузырьков газа Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного

Свинцовая A: К: ∑:

Свинцовая, соединенная с цинковой пластиной A: К: ∑:

Выводы: (сравнивают относительное количество осадка в растворе в присутствии индикатора; указывают, какой газ выделяется, объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают в каком случае осуществляется защита свинца от коррозии; объясняют принцип действия протекторной защиты свинца)

Опыт 7. Катодная защита железа

Коррозионная среда: водный раствор NaCl

Индикатор коррозии железа: K₃[Fe(CN)₆]

Таблица 5. Результаты эксперимента

Металлическая пластина Окраска водного раствора с пластиной Выделение пузырьков газа на электродах Уравнения электрохимических процессов: анодного, катодного, суммарного

Железная A: К: ∑:

Железный стержень, соединенный с отрицательным плюсом внешнего источника тока A: К: ∑:

Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора; указывают, какие газы выделяются на электродах при отделении железа с отрицательным и положительным плюсами внешнего источника тока; объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают, в каком случае осуществляется защита железа от коррозии; объясняют принцип действия катодной защиты металлов).

Не забудьте у преподавателя взять контрольные вопросы!

⇐ Предыдущая 12

Поделиться с друзьями:

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Металлическая пластина	Окраска водного раствора с пластиной	Скорость выделения пузырьков газа	Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного
Железная			A: К: ∑:
Из нержавеющей стали			A: К: ∑:

Металлическая пластина	Окраска водного раствора	Скорость выделения пузырьков	Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного
Из оцинкованного железа			A: К: ∑:
Из луженого железа			A: К: ∑:

Металлическая пластина	Относительное количество осадка в растворе	Скорость выделения пузырьков газа	Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного
Свинцовая			A: К: ∑:
Свинцовая, соединенная с цинковой пластиной			A: К: ∑:

Металлическая пластина	Окраска водного раствора с пластиной	Выделение пузырьков газа на электродах	Уравнения электрохимических процессов: анодного, катодного, суммарного
Железная			A: К: ∑:
Железный стержень, соединенный с отрицательным плюсом внешнего источника тока			A: К: ∑: