Тема 2: Буферные системы и их роль в организме человека

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Буферные системы крови.

2.Буферная емкость и факторы, влияющие на неё.

Решите задачи:

Задача 1

рН аммонийного буфера, полученного при смешивании растворов гидроксида аммония и хлорида аммония одинаковой молярной концентрации в соотношении 1: 3 (К_NH4OH) = 1,85. 10^-5 моль/л; lg 1,85 = 0,26; lg 3 = 0,48, равен:

а) 9,74 б) 8,12 в)8,78 г) 9,26

Задача № 2

В организме гидрокарбонатный буферный раствор плазмы крови находится в равновесии с углекислым газом в альвеолах легких. Требуется объяснить способность гидрокарбонатного буфера нейтрализовать кислые и основные продукты клеточного метаболизма.

Вопросы:

1.Из каких компонентов состоит гидрокарбонатный буферный раствор?

2.В чем сущность буферного действия?

3.Что происходит при попадании в кровь кислых метаболитов?

4.Что происходит при попадании в кровь основных метаболитов?

5.Почему гидрокарбонатный буфер является наиболее важным буфером плазмы крови?

Ответьте на тесты:

1. Основной буферной системой может быть

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. аммиачная

5. гидрокарбонатная

2. Буферная ёмкость зависит

1. от количества добавленных кислот и щелочей

2. от концентрации компонентов буферного раствора

3. от отношения концентраций компонентов буферного раствора

4. от количества добавленных кислот

5. от количества добавленных щелочей

3. В состав крови не входит буферная система

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. гемоглобиновая

5. гидрокарбонатная

4. Наибольшей буферной ёмкостью в плазме крови обладает буферная система

1. белковая

2. фосфатная

3. гемоглобиновая

4. гидрокарбонатная

5. оксигемоглобиновая

 

Занятие №3

Тема 3: Химическая термодинамика и её применение к биосистемам

Дайте краткий ответ на теоретические вопросы:

1.Закон Гесса. Расчеты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений на основе закона Гесса.

2.Основные понятия химической термодинамики.

Решите задачи:

Задача 1

Рассчитаете ΔG реакции , если , а . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

Задача №2

Инспектор ГИБДД остановил водителя и по его внешнему виду заподозрил, что тот находится в состоянии алкогольного опьянения. Анализ, проведенный в токсикологической клинике, показал, что содержание этилового спирта в крови водителя превышает допустимую норму. Однако водитель утверждает, что алкогольных напитков не употреблял в течение нескольких дней. Установлено, что при выполнении профессиональных обязанностей ему приходится много времени проводить в условиях повышенной концентрации выхлопных газов и в его организме спирт мог образоваться из CO₂ и H₂O.

Вопросы:

1. Как выглядит уравнение образования C₂H₅OH из CO₂ и H₂O?

2.Что является критерием направления самопроизвольного протекания процесса?

3.Что называется стандартной энергией Гиббса образования вещества?

4.По какой формуле можно рассчитать DG⁰_{реакции}, если:

DG⁰_обр(C₂H₅OH) = -175 кДж/моль;

DG⁰_обр(H₂O) = -237 кДж/моль;

DG⁰_обр(CO₂) = -394 кДж/моль.

5.Может ли происходить в организме человека самопроизвольное образование C₂H₅OH из CO₂ и H₂O?

Ответьте на тесты:

1. В реакциях разложения энтропия термодинамической системы

1. уменьшается

2. не изменяется

3. увеличивается

4. ускоряется

5. флуктуирует

2. Реакции, при протекании которых происходит увеличение энергии Гиббса системы, называются

1. эндэргоническими

2. экзэргоническими

3. гомогенными

4. гетерогенными

5. окислительно-восстановительными

3. Если при протекании химической реакции поглощается теплота, то это реакция

1. обмена

2. окислительно-восстановительная

3. замещения

4. эндотермическая

5. экзотермическая

4. Человека, с точки зрения термодинамики, можно отнести к системе

1. Изолированной

2. Открытой

3. Закрытой

4. Проницаемой

5. Приоткрытой

 

Занятие №4