Практическая работа №2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1. История развития теории строения атома от древнейших времен до модели строения атома Резерфорда-Бора.

2. Состав ядра (радиус, заряд ядра, масса; характеристика частиц, входящих в состав ядра).

3. Что называется изотопами? Приведите примеры изотопов. Что называется радиоактивностью? Закончите уравнения радиоактивных превращений: 1) → 4α + 2β + Х; 2) l + → α + Х; 3) + α → + Х.

4. Процентное содержание изотопа g равно 44%, а изотопа g - 56%.

Определите среднюю относительную атомную массу серебра.

5. Дайте характеристику корпускулярно-волновой двойственности электрона (масса, заряд, длина волны).

6. Дайте характеристику квантовым числам (обозначение, какие значения могут иметь, что характеризуют).

7. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_{l ,} если l = 3?

8. Сформулируйте правила заполнения электронных уровней атома электронами.

9. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷ или d¹² электронов? Почему? Составьте формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его высшую степень окисления.

10. Сформулируйте правило Клечковского и поясните, какие подуровни атома заполняются раньше: 4s или 3d; 5s или 4р?

11. Что называется энергией ионизации атома? Какие свойства атома характеризует энергия ионизации атома? Как изменяются энергия ионизации и свойства, которые она характеризует в периоде и группе?

12. Что называется сродством к электрону? Какие свойства атома характеризует сродство к электрону? Как изменяется в периоде и группе сродство к электрону?

13. Что называется электроотрицательностью атома? Как вычисляется электроотрицательность атома? Как изменяется электроотрицательность атомов в периоде и группе?

14. Приведите современную формулировку Периодического закона химических элементов. Структура периодической системы (порядковый номер, период, группа) с точки зрения строения атома.

15. Чем объясняется с точки зрения строения атома периодическое изменение свойств химических элементов?

16. Составьте химические формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов при увеличении порядкового номера элемента?

17. Составьте электронные формулы атомов химических элементов с порядковыми номерами 12 и 34. Определите, у какого из атомов этих элементов сильнее выражены металлические свойства. Почему?

18. Составьте электронные формулы атомов химических элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

19. Какой из атомов элементов четвертого периода ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?

20. Определите высшую и низшую степени окисления атомов химических элементов с порядковыми номерами 14 и 33. Приведите примеры химических соединений этих элементов с данными степенями окисления.

21. Напишите электронные формулы атомов химических элементов с порядковыми номерами 16 и 33. Какую высшую и низшую степени окисления имеют атомы данных химических элементов? Составьте химическую формулу соединения, содержащего химический элемент №16 в низшей степени окисления.

22. Напишите электронные формулы атомов химических элементов с порядковыми номерами 17 и 21. Какую высшую и низшую степени окисления имеют атомы данных химических элементов? Составьте химические формулы оксидов данных элементов в их высшей степени окисления.

23. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находятся элементы, строение внешних энергетических уровней которых в нормальном состоянии имеет вид: а) … 3s²3р⁴; б) …4d⁵5s¹. Определите порядковый номер этих элементов, дайте им название.

24. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот, углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления.