Номенклатура комплексных соединений

Названия соединений, включающих комплексный анион (например, K₃[Fe(CN)₆]), комплексный катион (например, [Li(H₂O)₄]NO₃) или в целом являющихся комплексом (например, [Pt(C₂H₄)(NH₃)Cl₂]), строятся по той же схеме, что и названия солей.

Название комплексного соединения, в котором комплексный ион является анионом, начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере, прежде всего, называют лиганды. Сначала указывают электроотрицательные лиганды прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например, Cl^– — хлоро-,
CN^– — циано-, SO₃^2– — сульфито-, OH^– — гидроксо- и т.д (названия других отрицательно заряженных лигандов см. табл. 2). Далее называют нейтральные, т.е молекулярные лиганды. При этом пользуются терминами для аммиака — аммин, для воды — аква, для оксида углерода (II) — карбонил. Затем называют положительно заряженные лиганды: H⁺ — гидро-, N₂H₅⁺ — гидразиний. Число лигандов каждого вида указывают греческими числительными: 1 — моно (обычно не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, и т.д. Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и суффикс «-ат»; после названия комплексообразователя римскими цифрами указывают в скобках степень окисления (или заряд) комплексообразователя. После обозначения внутренней сферы называют в родительном падеже катион внешней сферы, ионогенно связанный с комплексным ионом.

Например, соединение формулы:

K₄[Fe(NH₃)₂(CN)₄]

получает название тетрацианодиамминферрат (II) калия. Следует учитывать, что названия лигандов следуют в порядке, обратном тому, в котором лиганды записаны в формуле. Таким образом, сначала указываются лиганды, находящиеся на периферии комплекса, а затем — более близкие к атому комплексообразователя.

2 Таблица

Названия анионов

Название комплексного соединения, в котором комплексный ион является катионом, начинают с указания аниона кислотного остатка, ионогенно связанного с комплексным катионом. Например, для соединения формулы:

[Cd(H₂O)₄Cl₂]NO₃,

указывают «нитрат». Затем называют лиганды, входящие в состав комплекса, при необходимости указывая их количество греческими числительными. Так же, как и в предыдущем случае, сначала указывают электроотрицательные лиганды, прибавляя к их латинскому названию окончание «о», а потом называют нейтральные (молекулярные) лиганды. В заключение называют в родительном падеже атом комплексообразователя, используя русское название элемента, после которого указывают (римскими цифрами) его степень окисления. Например, для указанного выше вещества — «кадмия (III)». В итоге, вышеприведенное соединение получает название нитрат дихлоротетрааквакадмия (III). Здесь также лиганды в названии следуют в порядке, обратном порядку записи в формуле.

Называя соединения-неэлектролиты, в целом являющиеся комплексами, перечисляют лиганды, затем указывают комплексообразователь, используя русское название. В этом случае степень окисления центрального атома не приводится, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса, например, [Cr(H₂O)F₃] — трифторотриаквахром. Примеры названий некоторых комплексных соединений приведены в таблице:

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Содержание работы:

1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыты, записать наблюдения, уравнения реакций и уравнения диссоциации солей, сделать выводы о природе солей.

2. Для всех полученных и использованных в работе
комплексных соединений внести в таблицу их формулы, указать комплексный ион и лиганды и координационное число (форма таблицы — в конце экспериментальной части).