История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
 2017-10-16 |
 438 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Содержание книги
Поиск на нашем сайте
|
|
|
|
Если дан массовый или молярный состав газа, то содержание в нем тяжелых углеводородов (пропановой фракции, бутановой фракции и газового бензина) определяется по формуле: А= 10 g rсм =10уr,
где g –массовое содержание данного тяжелого углеводорода в газе, %; rсм – средняя плотность природного газа (смеси газов), кг/м3; у – молярное содержание данного тяжелого компонента в газе; r - плотность данного тяжелого компонента, кг/м3. Считают, что в газовый бензин целиком переходит пентан плюс вышекипящие и часть нормального бутана.
Средняя плотность жидкой смеси определяется по формуле:
,
где g- массовое содержание компонентов жидкой смеси, %; М – молекулярные массы компонентов; r - плотности компонентов жидкой смеси, кг/м3.
Вязкость природного газа
Коэффициент динамической вязкости природных газов при атмосферном давлении и различных температурах можно рассчитать по формуле:
m0=mРат,t=0,0101t1/8-1,07×10-3Мсм1/2
где t-температура в °С,
или m0=0,0101t1/8-5,76×10-3rсм1/2
В интервалах 12 
Мсм 100 и 10 t 204°С погрешность расчета по формулам (2.7) и (2.8) не превышает 5 %.
По номограмме С. Г. Ибрагимова порядок определения вязкости следующий:
см®Ркр®Рпр® см ®rпр®m.
При наличии в природном газе >5% азота учитывают его вязкость
mсм=yama+(1-уa)my,
где ma, my–коэффициенты динамической вязкости азота и углеводородной части смеси газов; ya–молярная доля азота в смеси.
Уравнения состояния реальных газов
Обобщенный закон Клайперона – Менделеева – уравнение состояния идеальных газов .
PV = mRT,
где Р - абсолютное давление6 давление, Па; V – объем, м3; m –масса газа, кг; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, Дж/ кг ×К, (8314,3 Дж/моль×К).
Для идеального газа отношение PV/ mRT =z = 1, или для единицы массы PV=zRT, где z – коэффициент сверхсжимаемости реального газа, характеризующий отклонение газа от идеального, т.е. чем больше отклонение от идеального газа, тем больше z отлично от 1.
Прогресс науки и техники потребовал разработки более точного уравнения состояния природных газов, способного правильно описывать изменение их свойств при давлениях до 100 МПа и температурах до 573 К в процессах добычи газа и при давлениях до 20 МПа и низких температурах (до 93 К) в процессах переработки природных газов.
В решении этой проблемы выявились два направления:
- добавление в уравнение состояния идеального газа большего числа констант.
- введение поправочного коэффициента z, учитывающего отклонение реального газа от идеального, в уравнении состояния идеального газа (коэффициента сверхсжимаемости).
Уравнение Ван-дер-Ваальса
В 1879г. голландский физик Ван-дер-Ваальс предложил учесть силы взаимодействия и объем молекул следующим образом:
,
где 
- константа сцепления молекул, Па; v =V/ m - удельный объем газа, м3/ кг; b - поправка на собственный объем молекул (при шарообразных молекулах это учетверенный объем молекул, выражает внутреннее давление (равнодействующая сил притяжения всех молекул объема V). 
; 
.
Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса довольно точно описывает изменение свойств реальных газов при давлениях до 10 МПа и температурах от 283 до 293 К.
|
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
© cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!
