Общее название элементов в группах

(для s- и p- подуровня или для главных подгрупп):

I группа – подгруппа щелочных металлов,

II группа – подгруппа щелочно-земельных металлом,

III группа – подгруппа бора,

IV группа – подгруппа углерода,

V группа – подгруппа азота,

VI группа – подгруппа кислорода (халькогены),

VII группа – подгруппа фтора (галогены),

VIII группа – подгруппа инертных (или благородных) газов.

 

Выводы из знания строения атома и современной формулировки Периодического закона.

1. Между положением элемента в периодической системе и его электронным строением существует связь: местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома (следовательно, порядковый номер показывает число протонов в ядре и число электронов в атоме).

3. Каждый период начинается элементом, в атомах которого начинает застраиваться новый электронный слой, причём номер этого слоя равен номеру периода (следовательно, номер периода показывает число электронных слоёв в атомах элементов данного периода).

4. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f-подуровня предпредпоследнего слоя.

5. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.

 

ПСХЭ: характеристика элементов главных подгрупп

 

План описания:

1. Положение в ПСХЭ

2. Состав атома

3. Строение атома

4. Свойства

5. Вывод

Описание Na.

1. 3 период (малый), I группа, главная подгруппа, подгруппа Щелочных металлов. Порядковый номер 11. Аr = 23.

2. ₁₁²³Na (11p⁺; 12n⁰) 11e^-

3. ₁₁²³Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

s²

↑↓

s² p⁶

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

s¹ p⁰ d⁰

↑

*

* n 3 l 0 m_l 0 m_s +1/2

 

₁₁Na⁰

 

2 8 1

 

это s-элемент, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.

 

4. Na⁰ – 1e^- Na⁺ катион натрия, восстановитель, окисляется

5. Na – типичный металлический элемент, щелочной металл, проявляет восстановительные свойства.

 

Описание As.

1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), V группа, главная подгруппа, подгруппа азота. Порядковый номер 33. Аr = 75.

2. Состав атома ₃₃⁷⁵As (33p⁺; 42n⁰) 33e^-

3. Строение атома ₃₃⁷⁵As 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹3p⁶4s²3d¹⁰4p³

s²

↑↓

s² p⁶

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

s² p⁶ d¹⁰

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

s² p³ d⁰ f⁰

↑↓

↑

↑

↑

*

* n 4 l 1 m_l +1 m_s +1/2

 

₃₃aAs⁰

 

2 8 18 5

 

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов.

4. Свойства As⁰ + 3e^- à As^-3 анион мышьяка, окислитель, восстанавливается

As⁰ – 3e^- à As⁺³ катион мышьяка, восстановитель, окисляется

As⁰ – 5e^- à As⁺⁵ катион мышьяка, восстановитель, окисляется

5. Вывод As – неметаллический элемент, проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

 

Описание Ga.

1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), III группа, главная подгруппа, подгруппа бора. Порядковый номер 31. Аr = 70.
2. Состав атома ₃₁⁷⁰Ga⁰ (31p⁺; 39n⁰) 31e^-
3. Строение атома ₃₁⁷⁰Ga⁰ 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

 

s²

↑↓

s² p⁶

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

s² p⁶ d¹⁰

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

s² p¹ d⁰ f⁰

↑↓

↑

*

 

* n 4 l 1 m_l -1 m_s +1/2

 

₃₁Ga⁰

 

2 8 18 3

 

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.

1. Свойства Ga⁰ – 3e^- à Ga⁺³ катион галлия, восстановитель, окисляется
2. Вывод Ga – амфотерный металлический элемент, проявляет восстановительные свойства.

 

Вопросы: (для контроля знаний)

Список используемых источников:

1. http://interneturok.ru/chemistry/11-klass/bstroenie-atoma-periodicheskij-zakonb/stroenie-atoma
2. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm
3. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm
4. http://lidijavk.ucoz.ru/load/studentam/lekcii/lekcija_quot_stroenie_atoma_i_periodicheskij_zakon_quot/44-1-0-581
5. http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=145