Зависимость ок-но восст-ых св-в от р-ции среды.

В зависимости от кислотности среды эл-ты вос-ся до различ. СО.

кисл. Mn⁺² (бесцвет ное, слабо розовое)

MnO₄^- нейтр. MnO₂ (бурый осадок)

щелоч. MnO₄^-2

1. кислая среда

(д.п. ионно-молекулярные и ок-но-вос-ые р-ции)

2. нейтральная среда.

(д.п. ионно-молекулярные и ок-но-вос-ые р-ции)

3. щелочная среда.

(д.п. ионно-молекулярные и ок-но-вос-ые р-ции)

9.1.Химические источники электрической энергии. Устройства, которые применяют для непосредственного преобразования энер­гии химической реакции в электрическую энергию, называются гальванически­ми элементами. Их называют также химическими источниками электрической энергии или химическими источниками тока (сокращенно ХИТ).

В технике гальваническими элементами принято называть только ХИТ, в ко­торых протекают практически необратимые реакции. Такие ХИТ обычно нельзя перезаряжать: они предназначены для однократного использования (в один или несколько приемов). ХИТ, в которых протекают практически обратимые реак­ции, называют аккумуляторами: их можно перезаряжать и использовать мно­гократно.

9.2.Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом эле­менте или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протека­ет на соответствующем электроде; поэтому полуреакции называют также элек­тродными процессами В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полу реакции, напряжение (электродвижущую силу) также принято пред­ставлять в виде разности двух величин, каждая из которых отвечает данной по­луреакции. Эти величины называются электродными потенциалами или элек­тродными напряжениями

Хлорсеребряный электрод — это серебряная прово­лочка, покрытая слоем AgCl и погружен­ная в раствор соляной кислоты или ее со­ли. При замкнутой цепи на нем протекает реакция. Каломельный электрод представляет со­бой ртуть, покрытую взвесью каломели Hg2Cl2 в растворе KCl.

9.3.Направление протекания ОВР. окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно проте­катьв таком направлении, при котором электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окисли­теля, т. е. восстанавливается. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуще­ствлении в гальваническом элементе.

Электролиз

Электролизом называется совокупность процессов, происходящих при про­хождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энер­гии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальва­нического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. На катоде будут восстанавли­ваться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшим электродным потенциалом. При рассмотрении анодных процессов следует иметь в виду, что материал ано­да в ходе электролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз с инертным анодом и электролиз с активным анодом. Инертным называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активным называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов чаще всего применяют графит, уголь, платину. Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом. Электрод, на котором про­текает восстановление, называется катодом.