I. Изменение состава и свойств коррозионной среды

1) удаление кислорода из воды паровых котлов

2) Использование ингибиторов (ингибиторы – средства, замедляющие скорость хим. реакции)

Механизм воздействия экранирующих ингибиторов

ОВР

Ингибиторы используются главным образом в системах, работающих с постоянным или сало обновляемым объемом раствора (паровые котлы, системы охлаждения и т.д.). Рабочие концентрации ингибиторов очень маленькие (не более 0,1 г/л).

По механизму действия ингибиторы можно разделить на анодные, катодные и смешанные.

Анодные ингибиторы тормозят скорость анодного растворения металла и вызывают его пассивацию. Среди анодных ингибиторов наибольшее распространение получили нитрит натрия (NaNO₂), хромат натрия (Na₂CrO₄) и пероксид водорода (H₂O₂), которые окисляют поверхность металлов с образованием прочной оксидной пленки.

2Fe+NaNO₂+2H₂O=Fe₂O₃+NaOH+NH₃

2Fe+2Na₂CrO₄+2H₂O=Fe₂O₃+Cr₂O₃+4NaOH

Катодные ингибиторы замедляют скорость катодного процесса или уменьшают площадь катодных участков. Важными катодными ингибиторами являются диэтиламин ((СН₃СН₂) ₂NH), уротропин(N₄(CH₂)_4, формальдегид (CH₂O),пиридин (С₆H₅N).

В нейтральных средах эффективными ингибиторами являются ионы металлов, способные давать малорастворимые осадки:

Zn²⁺+2OH=Zn(OH) ₂↓

Ca²⁺+2CO₂+2OH=Ca(HCO₃) ₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂

Ингибиторы коррозии широко применяют и для уменьшения коррозии стальной арматуры в бетонах. Поскольку в бетонах всегда присутствуют растворимые хлориды(главным образом в виде СaCl₂), то при наличии влаги хлорид-ионы могут вызывать сильную коррозию. Поэтому в состав бетонов часто вводят ингибиторы нитриты натрия или кальция, бензоат натрия).

II. Применение защитных покрытий

Металлические покрытия

1.1 Анодное покрытие (анодными наз. покрытия из металла, стандартный электродный потенциал которого меньше, чем электродный потенциал защищаемого металла)

Zn

Fe

A

K

Анод (-) Zn (окисл) в Fe (+) катод (вост.)

кисл. cреде (рН<7) в нейтр. среде (рН=7)

A (-) A (-)

К (+) К (+)

1.2 Катодное покрытие (это покрытие из металла, стандартный электродный потенциал которого больше, чем у защищаемого металла) К<А

Sn A

Fe K

Анод (окисл) (-)Fe Sn(+) (востан)

В кислой среде (рН<7) в нейтральной среде (рН=7)

A (-) A (-)

K (+) K (+)

Способы получения металлических покрытий:

1) металлизация

2) термодиффузионный (порошковая металлургия)

3) химический (восстановление металлов методом электролиза)

2) Неметаллические (лакокрасочные) покрытия

Неметаллические защитные покрытия применяются для изоляции металлических изделий, их защиты от воздействия внешней среды (влаги), придания красивого вида.

Неметаллические защитные покрытия принято разделять на лакокрасочные, полимерные, покрытия резинами, смазками, силикатными эмалями, пастами.