Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...

Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...

Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...

Интересное:

Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...

Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...

Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

избыток (недостаток) реагентов

2017-11-16 394
избыток (недостаток) реагентов 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Вверх
Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Поиск

 

Пример 10. Рассчитать массу осадка, который выделится при смешивании 200 мл раствора хлорида кальция ω(CaCl2) = 10%, ρ1 = 1,08 г/мл и 150 мл раствора фосфата натрия ω(Na3PO4) = 8%, ρ2 = 1,06 г/мл.

 

Решение:

CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + NaCl (схема реакции)

В соответствии с законом эквивалентов:

n( CaCl2) = n( Na3PO4) = n( Ca3(PO4)2)

Масса выделившегося осадка будет равна:

m(Ca3(PO4)2) = n( Ca3(PO4)2)· ·M(Ca3(PO4)2)

Рассчитываем n( CaCl2) и n( Na3PO4):

m(CaCl2) = ω(CaCl2)·V1·ρ1 = 0,1·200·1,08 = 21,6 г

n( CaCl2) = = = 0,389 моль

m(Na3PO4) = ω(Na3PO4)·V2·ρ2 = 0,08·150·1,06 = 12,72 г

n( Na3PO4) = = = 0,232 моль

Из сравнения величин n( CaCl2) и n( Na3PO4) видно, что хлорид кальция взят в избытке. Отсюда все дальнейшие расчеты производят по Na3PO4:

 

n( Ca3(PO4)2) = n( Na3PO4) = 0,232 моль

Рассчитываем массу осадка:

m(Ca3(PO4)2) = 0,232· ·310,2 = 11,99 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 11,99 г.

 

Пример 11. Для осаждения ионов железа (II), содержащихся в 20 мл раствора FeSO4, израсходовано 30 мл раствора гидроксида калия, С(KOH) = 0,3 моль/л. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа (II).

 

Решение:

Фактор эквивалентности FeSO4 =

По закону эквивалентов:

n( FeSO4) = n(KOH)

n(KOH) = С(KOH)·V = 0,3·0,03 = 0,009 моль

Найдем молярную концентрацию эквивалента раствора FeSO4:

С( FeSO4) = = = 0,45 моль/л

Найдем молярную концентрацию раствора FeSO4:

С(FeSO4) = С( FeSO4) = = 0,225 моль/л

Ответ: С(FeSO4) = 0,225 моль/л, С( FeSO4) = 0,45 моль/л.

 


2. 5. Задания для самостоятельной работы

 

1. Рассчитать концентрацию вещества (Х)%:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2SO4 CuCl2 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O MgSO4·7H2O
Объем р-ра, л 0,6 1,2 1,5 2,0 3,0
m(X), г          

 

2. Определить молярную концентрацию вещества (Х):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н2SO4 Н3РO4 Са(ОН)2 Na2SO4 AgNO3
ω(Х),%          
ρ, г/мл 1,14 1,10 1,08 1,05 1,01

 

3. Определить С(Х) и ω(Х) в растворе:

 

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) HCl H2S NH3 SO2 CO2
Объем воды, л          
Объем вещества, л          
ρ, г/мл 1,01 1,03 1,05 1,038 1,02

 

4. Определить массу вещества (Х), содержащегося в растворе:

 

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2CrO4 KMnO4 Al2(SO4)3 Н3РO4 Н2SO4
Объем р-ра, мл          
С(Х), моль/л         0,5

 

5. Определить объем растворенного HCl (н.у.):

 

  Вариант
а б в г д
Объем р-ра, мл          
С(Х), моль/л 0,2 0,5 0,75 1,2 1,5

 

6. Рассчитать объем концентрированного раствора KCl (л), который надо разбавить водой для приготовления определенного объема разбавленного раствора:

  Вариант
а б в г д
С1(KCl), моль/л   6,5 6,2 5,6 5,35
V, мл          
С2(KCl), моль/л 3,5 2,75 2,5 2,25 1,8

7. До какого объема следует упарить разбавленный раствор НNO3, чтобы получить более концентрированный?

  Вариант
а б в г д
V1, мл          
С1(НNO3), моль/л 0,02 0,2 0,3 0,45 0,5
С2(НNO3), моль/л 0,1 0,56 0,65 0,98 1,2

 

8. Смешали два раствора CuSO4 различной концентрации. Вычислить молярную концентрацию CuSO4 в полученном растворе (контракцией растворов можно пренебречь):

  Вариант
а б в г д
V1, мл   1,5   3,5  
С1(CuSO4), моль/л 0,2 0,32 0,45 0,68 0,72
V2, мл 1,5 2,5 2,75 2,9 3,2
С2(CuSO4), моль/л          
ρ2, г/мл 1,08 1,1 1,11 1,13 1,14

 

9. Определить молярную концентрацию раствора AlCl3, полученного смешиванием двух растворов с различной концентрацией AlCl3:

  Вариант
а б в г д
ω1(AlCl3), %          
V1, л 1,25   1,5 1,71 1,28
ρ1, г/мл 1,15 1,13 1,14 1,12 1,16
ω2(AlCl3), %          
V2, л   2,2 1,5 1,8 2,5
ρ2, г/мл 1,32 1,28 1,33 1,38 1,35
ρ, г/мл 1,22 1,20 1,23 1,24 1,25

 

10. Определить молярную концентрацию эквивалента вещества (Х):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2SO4 AlCl3 Н3РO4 Н2S НCl
Масса, г          
V, л          

 

11. Определить массу вещества, содержащегося в растворе:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) NaCl MgSO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Ca(OH)2
V, л   2,25 2,5 2,75  
С( Х), моль/л 1,25 1,5 1,75   2,25

 

12. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества (Х) в растворе:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) LiCl Н2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 AgNO3
ω(Х),%          
ρ, г/мл 1,1 1,16 1,08 1,12 1,14

 

13. До какого объема следует разбавить концентрированный раствор вещества (Х) для получения разбавленного раствора?

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н3PO4 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Н2SO4 HCl
ω(Х),%          
ρ1, г/мл 1,3 1,18 1,08 1,732 1,152
V1, мл          
С( Х), моль/л   0,5 0,2   0,7

 

14. До какого объема следует упарить разбавленный раствор Ca(NO3)2, чтобы получить более концентрированный раствор?

  Вариант
а б в г д
С1(Ca(NO3)2), моль/л 0,01 0,05 0,15 0,20 0,25
V1, л          
С2( Ca(NO3)2), моль/л          

 

15. Смешали два раствора вещества (Х) различной концентрации. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества (Х) в полученном растворе (контракцией растворов можно пренебречь):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) NaOH KOH CаCl2 HNO3 Н2SO4
ω1(Х),%          
V1 р-ра, л 0,5 0,8 0,92   1,25
ρ1, г/мл 1,332 1,176 1,158 1,225 1,503
V2 р-ра, л   0,5 1,5 1,75 1,8
С2(Х), моль/л       4,5  

 


16. Определить молярную концентрацию эквивалента вещества BaCl2 в растворе, полученном при смешивании двух растворов BaCl2 различной концентрации:

  Вариант
а б в г д
ω1(BaCl2),%          
V1 р-ра, л 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4
ρ1, г/мл 1,2 1,22 1,24 1,26 1,28
ω2(BaCl2),% 5,0 7,0 7,2 7,6 7,7
V2 р-ра, л 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0
ρ2, г/мл 1,04 1,06 1,07 1,08 1,09
ρ, г/мл 1,09 1,10 1,12 1,14 1,16

 

17. Какой объем раствора кислоты (Х) в литрах требуется для нейтрализации раствора КОН?

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н2SO4 HNO3 HCl Н3PO4 Н2S
ω(Х),%         0,6
ρ, г/мл 1,5 1,18 1,07 1,06 1,03
ω(КОН),%          
V р-ра, мл          
ρ, г/мл 1,41 1,29 1,18 1,12 1,08

 

18. Для нейтрализации определенного объема щелочи с заданной концентрацией потребовался соответствующий объем раствора кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента кислоты:

  Вариант
а б в г д
V щелочи, мл          
С( щелочи) 0,2 0,3 0,32 0,4 0,43
V кислоты, мл          

 

19. Какая масса CaCl2·6Н2О (г) требуется для осаждения сульфат-ионов из раствора Н2SO4?

  Вариант
а б в г д
ω(Н2SO4), %          
V, мл          
ρ, г/мл 1,069 1,083 1,098 1,112 1,127

 

Литература

 

1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Никольский А. Б., Суворов А. В. Химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 512 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др. / Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2003. – 255 с.

5. Суворов А. В., Никольский А. Б. Вопросы и задачи по общей химии. – СПб.: Химиздат, 2002. – 304 с.


 

⇐ Предыдущая123
Поделиться с друзьями:

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...



© cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.017 с.