Результат округлить до 3-го знака после запятой.

Дано: λ = 5.5 Ом^-1см²моль^-1, λ_∞ = 387 Ом^-1см²моль^-1

Найти: α

Решение:

α = λ/λ_∞

5.5/387 = 0.014

Ответ: α = 0.014

23.Сколько молей азота было взято, если количество теплоты, необходимое для нагревания при постоянном объеме этого количества азота от до , равно .

Дано: Т1 = 10^○С = 283К, Т2 = 30 ^○С = 303К, V = const, Q = 200 Дж

Найти: n

Решение:

Q = nC_V(T2-T1)

Сv(N2) = 5/2R = 2.5*8.314 = 20.785

n = Q/Cv(T2 – T1) = 200/20.785*(303 – 283) = 200/415.7 = 0.48 ~ 0.5 моль

Ответ: 0.5 моль

 

24.Удельная теплота плавления железа равна . Температура его плавления равна . Найти изменение энтропии при плавлении железа.

Результат выразить в и округлить до 1-го знака после запятой.

Дано: λ = 269.449 Дж/г, Тпл = 1539К, n = 2 моль

Найти: ΔS

Решение:

Sпл = n*ΔHпл/ΔТпл

М(Fe) = 56 г/моль

ΔHпл = λ*М(Fe) = 269.449*56 = 15089.144 Дж/моль

Sпл = 2* 15089.144/1539 = 19.6 Дж/К

Ответ: Sпл =19.6 Дж/К

25.Разложение на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению

Константа скорости данной реакции равна при . Начальная концентрация . Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени.

Результат выразить в .

Дано: 2N₂O = 2N₂ + O₂, C₀(N₂O) = 3,2 моль/л, k = 5*10^-4

Найти: ɷ

Решение:

ɷ = k*C₀(N₂O)

ɷ = 5*10^-4*3.2² = 5*10^-4*10.24 = 0.00512

ɷ = 0.00512 = 5.12*10^-3моль/(л*мин)

Ответ: ɷ = 0.00512 = 5.12*10^-3 моль/(л*мин)

26.В реакции константа скорости реакции равна , а начальные концентрации веществ А и В равны соответственно и . Вычислить скорость химической реакции в момент, когда прореагирует 50% вещества А.

Результат выразить в .

Дано: А+2В = С, k = 0.6 л²/моль²*с, С_А^○ = 0.6 моль/л, С_В^○ = 0.9 моль/л

Найти: ɷ когда прореагировало 50% от А

Решение:

ɷ = k*С_А²*C_B

C_A = C_A^○/2 = 0.3

ΔC_A = 0.6 - 0.3 = 0.3

ΔC_B = ΔC_A*2 = 0.6

C_B = С_В^○- ΔC_B = 0.9 – 0.6 = 0.3

ɷ = 0.6*0.3²*0.3 = 0.0162 моль/л*с = 1.6*10^-2 моль/л*с

Ответ: ɷ =0.0162 моль/л*с = 1.6*10^-2 моль/л*с

27.Вычислить потенциал цинка в растворе его соли с концентрацией при . Принять активности равными концентрациям.

Результат выразить в В и округлить до 2-го знака после запятой.

Дано: с (соли) = 0.001 моль/л, Т = 298К

Найти: Е

Решение:

Е = Е⁰ – RT/zFlga⁺/a

E = -0.763 + 0.059/2* lg10-3 = -0.763 + 0.0295*-3= -0.763 + -0.0885= -0.85B

Ответ: Е = -0.85В

28.Определить величину электродного потенциала меди, погруженной при в раствор . Принять активности равными концентрациям.

Результат выразить в В и округлить до 2-го знака после запятой.

Дано: Сu(NO₃)₂, T = 298K, c = 0.0005 моль/л, E⁰ = 0.337 Дж

Найти: Е

Решение:

Е = Е⁰ – RT/z*lga⁺/a

E = 0.337 + 0.059/2*lg 0,0005

E = 0.337 + 0.0295*-3.3 = 0.337 + -0.09735 = 0.23965 ~ 0.24B

Ответ: Е = 0.24В

29.Константа диссоциации уксусной кислоты равна . Вычислить, при какой концентрации степень диссоциации будет равна 1%.

Результат округлить до 3-го знака после запятой.

Дано: k(CH3COOH) = 1.76*10^-5, α = 1%

Найти: с

Решение:

Kd = c*α²

c = Kd/α²

c = 1.76*10-5/0.012 = 0.176 моль/л

Ответ: c = 0.176 моль/л

30.Найти ионную силу 0,001 m раствора .

Дано: m(CaCl₂) = 0,001m

Найти: I

Решение:

I = 0.5∑m_i*z²

I = 0.5*0.001*2²+2*0.001*1² = 0.5*0.004+0.002 = 0.5*0.006 = 0.003

Ответ: I = 0.003

31.Рассчитать ЭДС и изменение энергии Гиббса гальванического элемента, образованного железом и кадмием, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Вычисленное значение выразить в Дж и округлить до целого числа.

Дано: с(соли) = 0.005М

Fe⁺²+2e = Fe(-0.440)-окисление

Cd⁺²+2e = Cd(-0.403)-восстановление

Найти: Е,ΔG

Решение:

E = E0Cd – E0Fe + 0.059/2*lg0.005/0.005 = -0.403 – (-0.440) + 0

E = -0. 403 – (-0.440) = 0.037B

ΔG = -zFE = -2*96485*0.037 = -7139.89 ~ -7140 Дж

Ответ: E = 0.037B, ΔG = -7140Дж

32.Рассчитать ЭДС и изменение энергии Гиббса гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Вычисленное значение выразить в Дж и округлить до целого числа.

Дано: с(солей) = 0.01М, Pb - -0.126 вост., Fe⁺² - -0.440 окисл

Найти: Е,ΔG

Решение:

E = E⁰_Pb – E⁰_Fe + 0.059/2*lg0.01/0.01 = -0.126 – (-0.440) + 0

E = -0.126 – (-0.440) = 0.314

ΔG = -zFE = -2*96500*0.314 = -60602 Дж = -60.6 кДж

Ответ: E = 0.314 B, ΔG = -60.6 кДж

33.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на ?