Относительная плотность меньше 1, т.е. легче воды.

Алканолы являются полярными соединениями; содержат две полярные связи

Диполи связей направлены в сторону атома кислорода.

Суммарный дипольный момент составляет 1,6 – 1,8D.

μ (С – О) ~ 0,9D; μ (О – Н) ~1,5D

Неподеленные пары электронов придают алканолам слабые электронодонорные свойства

Полярность связи О – Н и неподеленные электронные пары определяют возможность молекулярной ассоциации

Из-за наличия межмолекулярных водородных связей простейшие спирты (до С₃) хорошо растворимы в воде.

С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде уменьшается, возрастает гидрофобность молекулы и повышается липидная растворимость.

В связи с этим температуры кипения и плавления у спиртов выше, чем у соответствующих углеводородов и галогенпроизводных.

В полиолах наличие нескольких ОН-групп приводит к увеличению числа межмолекулярных водородных связей, оказывающих влияние на физ. св-ва. Полиолы существуют в виде ассоциатов полимерного характера

Такое межмолекулярное связывание ведет к заметному увеличению вязкости и темп-ры кипения полиолов.

В рез-те низшие полиолы – вязкие высококипящие жидкости с относительной плотностью несколько больше 1 (плотность глицерина 1,260).

Способность этилового спирта к образованию водородных связей лежит в основе его антисептических свойств.

Рентгено- и электронографические данные

l (C-C) = 0,154 нм;

l (С-О) = 0,144 нм;

l (О-Н) = 0,097 нм

Химические свойства

Спирты обладают разнообразной реакционной способностью:

І. Кислотно-основные свойства.

Одноатомные спирты – очень слабые кислоты; содержание протонов в их водных растворах практические не меняется. Только в концентрированных спиртовых растворах щелочей происходит незначительная ионизация спиртов:

Разрыв связи О-Н происходит под действием активных Ме, их гидридов или амидов с образованием солей

Алкоголяты металлов – бесцветные твердые вещества, легко гидролизуются водой.

Легкость образования алкоголятов зависит от кислотности спиртов:

Чем выше кислотность, тем легче образуется алкоголят. В жидкой фазе ряд собственной кислотности обращается

СН₃ОН > первичные > вторичные > третичные

Определяющим фактором стабилизации алкооксид-иона является эффект сольватации. Влияние заместителей на кислотные свойства подчиняются общим правилам:

ЭА стабилизируют анионы и повышают кислотность;

ЭД дестабилизируют анионы и понижают кислотность:

Полиолы способны взаимодействовать с акт. Ме и обратимо с безводными щелочами:

Многоатомные спирты как более сильные кислоты способны образовывать устойчивые комплексы – хелаты, реагируют с гидроксидами d-Ме в щелочной среде (качествен. р-ция):