Тема 9. Гальванический элемент.

161. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Fe = 0,01 и С_Ag = 0,1 моль/л.

162. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Сu = 0,01 и С_Zn = 0,1 моль/л.

163. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Cd = 0,001 и С_Ag = 0,01 моль/л.

164. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из cвинцовой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Pb = 0,001 и С_Cu = 0,1 моль/л.

165. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Сd = 0,01 и С_Ag = 0,1 моль/л.

166. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Ti²⁺ = 0,001 и С_Cu²⁺ = 0,1 моль/л.

167. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л.

168. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и платиновой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = 0,01; [Pt²⁺] = 0,001 моль/л.

169. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Ti²⁺= 0,1 и С_Pt²⁺= 0,01 моль/л.

170. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и хромовой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Fe²⁺= 0,05 и С_Cr³⁺= 0,001 моль/л.

171. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Fe²⁺= 0,0001 и С_Pt²⁺ = 0,01 моль/л.

172. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и никелевой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Ti²⁺ = 0,001 и С_Ni²⁺ = 0,1 моль/л.

173. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л.

174. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и медной погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при С_Fe²⁺= 0,0001 и С_Сu²⁺ = 0,001 моль/л.

175. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин олова и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Sn²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л.

176. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

177. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = 0,05; [Mg²⁺] = 0,0001 моль/л.

178. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС хромово-никелевого гальванического элемента, в котором [Cr³⁺] = 0,1 моль/л, а [Ni²⁺] = 0,0001 моль/л.

179. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mn²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л.

180. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Найти ЭДС, если [Fe²⁺] = 0,01 моль/л; [Ag⁺] – 0,1 моль/л.

 

Тема 10. Коррозия металлов.

181. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

182. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

183. Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

184. Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

185. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

186. Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

187. Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

188. Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

189. Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

190. Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

191. Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

192. Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

193. Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

194. Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?

195. Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

196. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?

197. Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

198. Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.

199. Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?

200. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

 

 

 

 

ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики

элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)

Химическое соединение	Агрегатное состояние	Энтальпия образования (DН0298), кДж/моль	Энтропия (S0298), Дж/(моль×К)
С	К(графит)		5,7
С2Н2	Г	226,5	200,6
С2Н4	Г	52,2	219,2
С2Н5ОН	Ж	-277,6	160,7
С2Н6	Г	-85,6	191,3
Са(ОН)2	К	-986,6	76,1
СаСО3	К	-1207,0	88,3
CaC2	к	– 62,8	70,3
СаО	К	-635,5	39,7
СН3ОН	Ж	37,4	126,8
СН4	Г	-74,8	186,0
СО	Г	-110,4	197,7
СО2	Г	-393,3	213,6
Fe	K		27,1
Fe2O3	K	-821,4	89,9
Fe3O4	K	-1117,1	146,4
FeO	K	-268,,	56,0
H2	Г		130,5
H2O	Ж	-285,6	70,0
H2O	Г	-241,6	188,8
H2S	Г	-20,1	205,4
HCl	Г	-92,9	192,4
HI	Г	25,9	206,5
I2	Г	62,2	260,2
N2	Г		191,3
N2O	Г	82,0	219,9
N2O4	Г	9,6	303,8
N2O5	К	-42,7	178,0
NH3	Г	-46,0	192,2
NH4Cl	К	-315,1	34,4
NO	Г	90,3	210,4
NO2	Г	33,8	239,9
О2	Г		204,9
S	К(ромб)		31,8
SO2	Г	-298,5	247,5
SO3	Г	-394,8	255,8
Ti	К		30,6
TiCl4	К	-804,2	252,4
TiO2	К	-943,9	60,3
Cl2	Г		222,8
Al	т		28,35
Al2O3	к	– 1676	50,92
Al(OH)3	к	– 1275,7	71,1
AlCl3	р	– 697,4	167,0

ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы

Восстановленная форма	Число отданных електронов	Окисленная форма	Стандартный электродный потенциал, В
Li	1e	Li+	-3,05
K	1e	K+	-2,925
Rb	1e	Rb+	-2,925
Cs	1e	Cs+	-2,923
Ba	2e	Ba2+	-2,91
Sr	2e	Sr2+	-2,89
Ca	2e	Ca2+	-2,87
Na	1e	Na+	-2,71
Mg	2e	Mg2+	-2,36
Al	3e	Al3+	-1,66
Mn	2e	Mn2+	-1,18
Zn	2e	Zn2+	-0,76
Cr	3e	Cr3+	-0,74
Fe	2e	Fe2+	-0,44
Cd	2e	Cd2+	-0,40
Co	2e	Co2+	-0,28
Ni	2e	Ni2+	-0,25
Sn	2e	Sn2+	-0,14
Pb	2e	Pb2+	-0,13
Fe	3e	Fe3+	-0,04
H2	2e	2H+	0,00
Cu	2e	Cu2+	+0,34
Cu	1e	Cu+	+0,52
2Hg	2e	Hg2 2+	+0,79
Ag	1e	Ag+	+0,80
Hg	2e	Hg2+	+0,85
Pt	2e	Pt2+	+1,20
Au	3e	Au3+	+1,50

 

Приложение 1.

№ варианта	номер задания

 

 

Приложение 2

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ)     Контрольная работа по химии     Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678     2017 г