V2: Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидроксильный показатель.Вычисление активности ионов водорода и рН в растворах сильных кислот и оснований.

I:

S: Водородный показатель вычисляется по формуле

-: рН = -lg[OH-]

-:pH=-lg[H⁺]

-: pH=lg[OH-]

-: pH =lg[H⁺]

I:

S: Гидроксильный показатель вычисляется по формуле

-:рOН = -lg[OH^-]

-: pOH=-lg[H⁺]

-: pOH=lg[OH-]

-: pOH =lg[H⁺]

I:

S: Среднее значение рН плазмы крови 7,4.Концентрация катионов водорода в таком растворе

-: 3,98∙10^-8моль/л

-: 4,02∙10^-7 моль/л

-: 3,5∙10^-6моль/л

-: 8.7∙10^-5моль/л

I;

S: Среднее значение рН желудочного сока 1,7.Концентрация катионов водорода в таком растворе

-: 0,02 моль/л

-: 0,078 моль/л

-: 3,5∙10^-2моль/л

-: 8.7∙10^-3моль/л

I:

S: Среднее значение рН желудочного сока 1,7.Показатель гидроксильной группы рОHдля желудочного сока равен

-: 12,3

-: 1,78

-: 11,5

-: 10,3

I:

S: Среднее значение рН плазмы крови 7,4.рОHдля плазмы крови равен:

-: 8,3

-:6,6

-: 7,5

-: 2

I:

S: Вычислите концентрацию катионов водорода в желудочном соке, если массовая доля соляной кислоты в нем составляет 0,5%. Плотность желудочного сока принять 1 г/мл. Коэффициент активности ионов водородапринять равным единице.

-: 0.25 моль/л

-: 0.137 моль/л

-: 0.38 моль/л

-: 0.56 моль/л

I:

S: При комнатной температуре для любых водных растворов сумма рН+рОН

-: 16

-: 14

-: 15

-: 17

I:

S: При 37 °С для любого водного раствора (в том числе биологических жидкостей) сумма рН+рОН=13,94. Значение рН для нейтральной среды равно

-: 7,0

-: 6,97

-: 8,54

-: 7,56

I:

S: Показатель гидроксид-ионов в растворе NaOHпри комнатной температуре равен 2. рН раствора щелочи равен

-: 10

-: 12

-: 11

-: 13

 

I:

S: Водородный показатель рН желудочного сока 1,5. Гидроксильный показатель желудочного сока равен

-: 13,5

-: 12.5

-: 10

-: 9,5

I:

S: Концентрация катионов водорода в плазме крови равна 1,58∙10^-7 М.

Концентрация гидроксид-ионов в этом образце плазмы крови при комнатной температуре

-: 6,39∙10^-7M

-: 6,39∙10^-8M

-: 7,0∙10^-7M

- 1,1∙10^-9М

 

V2: Гидролиз солей

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по аниону?

А. КСlO Б. СаСl₂ В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. КNO₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по катиону?

А. КСlOБ. СаСl₂В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Cu(NO₃)₂

-: АБ

-:ВД

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и аниону?

А. КСlOБ. NH₄FВ. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Al(CH₃COO)₃

-: АБ

-:БД

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей гидролизуне подвергаются?

А. КСlO₄Б. NH₄FВ. FeCl₃ Г. КNO₃Д. Al(CH₃COO)₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

 

I:

S: Какие из солей в водном растворе создают рН>7?

А. КСlO Б. СаСl₂ В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. КNO₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей в водном растворе создают рН<7

А. КСlOБ. СаСl₂В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Cu(NO₃)₂

-: АБ

-:ВД

-: ГВ

-:AГ

I:

S: В воде растворили сульфид калия. Выберите правильнуюсхему гидролиза этой соли по первой ступени в ионном виде

-: НS^-+H₂O ↔H₂S+OH^-

-:S^-2 +H₂O ↔HS^- +OH^-

-: S^-2 +H2O ↔H₂S+2OH^-

-: НS^- +H3O⁺↔Н₂S+H₂O

I:

S: В воде растворили сульфид калия. Выберите правильную схему гидролиза этой соли по второй ступени в ионном виде

-:НS^-+H₂O ↔H₂S+OH^-

-: S^-2 +H₂O ↔HS^- +OH^-

-: S^-2 +H₂O ↔H₂S+2OH^-

-: НS^- +H₃O⁺↔Н₂S+H₂O

I:

S: В воде растворили хлорид цинка. Выберите правильную схему гидролиза соли по первой ступени

-: ZnOH⁺+H₂O ↔Zn(OH)₂+H⁺

-:Zn^2+-+H₂O ↔ZnOH⁺+H⁺

-: Zn(OH)₂ +2H₃O⁺ ↔Zn²⁺+4H₂O

-: Zn²⁺+4H₂O ↔Zn(OH)₂ +2H₃O⁺

I:

S:Выберите правильный ответ. Выражение для константы гидролизахлорида магния по первой ступени имеет вид:

-:

-:

-:

I:

S: Выберите правильный ответ. Выражение для константы гидролиза нитрата аммония имеет вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных сильными кислотами и слабымиоднокислотными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-:

 

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных сильными кислотами и слабыми однокислотными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных слабыми одноосновными кислотами и сильными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-: