Гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ(процесс увеличения скорости химической реакции через катализатор)- исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой).Образуется неустойчивое соединение катализатора и реагирующих веществ, которое распадается с регенерацией катализатора.

Гетерогенный катализ- реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах. Реакция протекает на поверхности раздела фаз. Катализатор- твердое вещество.

Химическое равновесие.

Термодинамическое условие химического равновесия. Константа равновесия.

Термодинамическим условием равновесия процесса, протекающего в изобарно-изотермических условиях, является равенство 0 изменения энергии Гиббса.

Величина К называется стандартной константой равновесия. Т.е. при определенной температуре в результате протекания прямой и обратной реакции в системе устанавливается равновесие при определенных концентрациях реагирующих веществ- равновесных концентрациях. Величины равновесных концентраций определяются значением константы равновесия, которая является функцией температуры, и зависит от энтальпии и энтропии реакции.

Константа равновесия реакции характеризует идеальные газовые смеси и растворы.

Сдвиг равновесия. Изобара и изотерма реакции.

Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия.

Расчет равновесного состава газовой реакции.

При протекании гомогенной реакции в газовой фазе после установления химического равновесия в системе будут присутствовать как продукты реакции, так и исходные вещества. Равновесные концентрации можно рассчитать, зная: уравнение химической реакции, константы равновесия и начальные концентрации реагентов. Константы равновесия для каждой конкретной реакции рассчитываются с использованием табличных значений термодинамических функций реагирующих веществ для определения температур и давлений.

Расчет равновесного состава продуктов реакции для изобарного процесса проводят с использованием мольных долей, для изохорного процесса с использованием парциальных давлений реагентов. (Желтая методичка, стр 88-93)

 

Растворы. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации.

Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Расчет рН растворов кислот и оснований.

Произведение растворимости. Расчет растворимости малорастворимых веществ.

Произведение растворимости- константа равновесия. ПР равно произведению молярных концентраций ионов, каждая из которых равна возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе.

Растворимость малорастворимого соединения можно вычислить на основании величины ПР.

1. Записываем уравнение диссоциации малорастворимого соединения.
2. Под уравнением указываем равновесные концентрации ионов с учетом стехиометрических коэффициентов.
3. Выводим выражение закона действующих масс для малорастворимых соединений и решаем его.
4. Найденная величина является растворимостью вещества.
5. Если необходимо по условию задачи, от молярной концентрации переходим к массе вещества.

 

Гидролиз солей. рН растворов солей.

Межфазное равновесие. Диаграмма состояния однокомпонентной системы.