Тема 1.3 Качественный анализ

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к контрольной работе темы 1.1-1.3.

4. Составление конспектов по темам: «Аналитические операции и реакции. Требования к ним», «Аналитические реактивы. Техника выполнения анализа».

 

Порядок выполнения задания: составление конспекта по темам: «Аналитические операции и реакции. Требования к ним», «Аналитические реактивы. Техника выполнения анализа».

Методические рекомендации по оформлению конспекта представлены в самостоятельной работе № 2.

 

Самостоятельная работа № 4

Тема 1.4 Количественный анализ

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к зачету

4. Составление конспектов по темам: «Перманганатометрия», «Иодометрия», «Аргентометрия».

 

Порядок выполнения задания: составление конспекта по темам: «Перманганатометрия», «Иодометрия», «Аргентометрия».

Методические рекомендации по оформлению конспекта представлены в самостоятельной работе № 2.

 

Самостоятельная работа № 5

Тема 2.1 Предмет и задачи физической и коллоидной химии.

Агрегатные состояния вещества

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

4. Решение задач на газовые законы.

 

Порядок выполнения задания: решение задач на газовые законы.

 

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучить алгоритм решения задач.

2. Решить предложенные задачи.

Примеры решения задач

Пример 1.1

Какой объем при 600 мм рт.ст. и 20^оС будут занимать 2г сероводорода?

Решение:

По уравнению Клапейрона-Менделеева

откуда

Данные в условии задачи значения давления и температуры переводим в систему СИ и подставляем в расчетную формулу:

 

Пример 1.2

Определите молярную массу ацетона, если он в парообразном состоянии при температуре 87^оС и давлении 720 мм рт.ст. занимает объем 0,5 л. Навеска взятого вещества равна 0,93 г.

Решение:

По уравнению Клапейрона-Менделеева

откуда .

 

Пример 1.3

Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде вместимостью 4 л с газом, полученным при взаимодействии 6,0 г кальция с водой. Найти состав газовой смеси, а также общее и парциальные давления и парциальные объемы газов при .

Решение:

Запишем уравнения реакций разложения бертолетовой соли и взаимодействия кальция с водой:

.

Определим количество выделившихся газов, учитывая, что и .

, , .

Находим состав смеси.

.

Общее давление рассчитываем по уравнению Менделеева-Клапейрона

Парциальные давления и объемы определяем по формулам и откуда:

; .

; .

 

Пример 1.4

Определить плотность смеси газов: 5 моль азота и 10 моль кислорода, содержащихся в баллоне при температуре и давлении .

Решение:

Согласно определению плотности имеем

где и - массы азота и кислорода соответственно; объем баллона.

Выразим массу каждого газа через количество вещества и молярную массу:

, .

Для определения объема газа в смеси воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

.

Тогда

. .

Запишем величины, входящие в расчетную формулу в единицах СИ:

Вычисляем плотность смеси газов

.

 

Пример 1.5

Смесь гелия и аргона массой 5 г занимает объем 10 л при 25^оС и 1 атм. Определите состав смеси в массовых процентах.

Решение

Учитывая, что где масса смеси, и, следовательно, , получим уравнение

Из этого уравнения можно определить

 

Задачи для самостоятельного решения

1. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27^оС.

Ответ: 2,53 м³

 

2. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70^оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?

Ответ: 71 г/моль

 

3. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20^оС?

Ответ: 70,7 м³

 

4. Газ находится в сосуде при давлении 2·10⁶ Па и температуре 27^оС. После нагревания на 50^оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.

Ответ: 1,166·10⁶ Па

 

5. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7^оС и общем давлении 10⁵Па.

Ответ: 0,51 кг/м³

 

Самостоятельная работа № 6

Тема 2.2. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

4. Решение термохимических задач.

 

Порядок выполнения задания: решение термохимических задач.

 

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучить алгоритм решения задач.

2. Решить предложенные задачи.