Неметаллы – простые вещества.

Простое вещество – это вещество состоящее из атомов одного и того же элемента. Простое вещество неметалл в газообразном состоянии существует в виде молекул. В твердом состоянии – существует в виде атомов.

Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях: газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂; жидкость – Br₂; твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Характеристики простого вещества	Неметалл	Металл
Тип кристаллической решетки	Атомная и молекулярная	Металлическая
Тип химической связи	Ковалентная неполярная	Металлическая

Физические свойства неметаллов

• Агрегатное состояние: Твердые вещества – B, C, Si, Р, Аs, S, Sе, Те, I₂, At₂; жидкости – Br₂; газы – Н₂, N₂, О₂, F₂, Cl₂.

• Цвет. H₂, О₂, N₂ – бесцветные, F₂ – светло-желтый, Cl₂ – желто-зеленый, Br₂ – бурый, I₂ –фиолетовый, S – желтая, Р – красный, белый, С – черный…

• Проводимость. Диэлектрики (за исключением Si, C, B).

• Металлический блеск. Нет (за исключением Si, C, I₂).

• Пластичность. Хрупкие.

Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.

Неметаллы расположены в основном в правой верхней части ПСХЭ.

В периодах слева направо у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус атома, следовательно, растут неметаллические свойства – способность принимать электроны. Атомы неметаллов стремятся принять электроны до достижения структуры инертного газа.

В группах сверху вниз увеличиваются радиусы атомов, атомы слабее притягивают валентные электроны, следовательно, уменьшаются неметаллические свойства.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

У неметаллов преобладают окислительные свойства. Самый сильный окислитель – фтор. Сильные окислители: неметаллы 2 и 3 периода. Электроотрицательность и окислительные способности увеличиваются в ряду:

Химические свойства:

Примеры окислительно-восстановительных реакций:

· восстановительные свойства – образование оксидов и фторидов неметаллов;

· окислительные свойства неметаллов – образование галогенидов, сульфидов, карбидов, нитридов, фосфидов.

Вариант 1	Вариант 2
Na + S = Fe + Cl2= H2+ N2= H2+ Cl2= H2+ О2= СH4+ O2=	Mg + F2= S + O2= C + O2= S + F2= P + Cl2= H2+ CuO =

Вопросы для самоконтроля

1. Что называют атомом?

2. Что называют простым веществом?

3. Что называют сложным веществом? Сколько валентных электронов может быть у металлов?

4. Сколько валентных электронов может быть у неметаллов?

5. У каких элементов – металлов или неметаллов – радиус атома больше?

6. Что такое электроотрицательность (ЭО)?

7. У каких элементов – металлов или неметаллов – ЭО больше?

8. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют металлы?

9. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляют неметаллы?

10. Назовите тип кристаллической решетки, который характерен для металлов. Его особенности.

11. Назовите типы кристаллических решеток, характерные для неметаллов.

12. Назовите тип химической связи в металлах. Его особенности.

13. Назовите тип химической связи в неметаллах.

14. Составить схему строения атомов неметаллов с порядковыми номерами 6, 7, 8, 9, 10.

15. Сделать вывод о числе внешних электронов в атомах неметаллов.

16. Составить окислительно – восстановительные реакции:

K + S → K₂S

Mg + Cl₂ →?

 

 

 

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 24

Дисциплина: Химия.

Тема: Окислительные и восстановительные свойства неметаллов.

Цель занятия: Обобщить и систематизировать знания о химических свойствах неметаллов.

Планируемые результаты

Предметные: сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

Метапредметные: использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

Личностные: готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Норма времени: 2 часа

Вид занятия: Лекция.

План занятия:

1. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Оснащение: Учебник, электрохимический ряд напряжений металлов, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Преподаватель: Тубальцева Ю.Н.