Номенклатура комплексных соединений.

1) В соединении сначала называют анион, а затем катион.

2) При указании состава внутренней сферы прежде всего называют анионы, прибавляя к латинскому названию суффикс -о-:

CN^– – циано;

OH^– – гидроксо;

S^2– – тио;

NO₃^– – нитро;

C₂О₄^2– – оксалато;

SО₄^2– – сульфато;

S₂О₃^2– – тиосульфато;

SО₃^2– – сульфито;

О^2– – оксо

3) Далее называют нейтральные лиганды ив первую очередь аммиак и его производные. При этом пользуются терминами:

NH₃ – аммин;

Н₂О – аква;

NH₂CH₂CH₂NH₂ – этилендиаммин;

СО – карбонил и т. д.

 

4) Затем переходят к названию центрального атома.

· Если центральный атом входит в состав катионов, то используют русское название соответствующего элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами).

· Если центральный атом содержится в анионе, тоупотребляют латинское название элемента, а в конце прибавляют окончание - ат.

5) Название комплексного иона пишут в одно слово. Степень окисления центрального атома обозначают римской цифрой, помещенной в круглые скобки.

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминмеди (II),
[Co(NH₃)₃H₂OCl₂]NO₃ – нитрат дихлороакватриамминкобальта (III),
K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III)калия,
K₂[PtCl₄] – тетрахлороплатинат (II)калия,
[Zn(NH₃)₄Cl₂] – дихлоротетраамминцинк,
H₂[PtCl₆] – гексахлороплатинат (IV) водорода

Медико-биологическое значение комплексных соединений.

В организме человека непрерывно происходит образование и разрушение биокомплексов из катионов биометаллов (железо, медь, цинк, кобальт) и биолигандов (порфиринов, аминокислот, белков, полипептидов, нуклеиновых кислот).

Для выведения из организма ионов токсичных металлов все шире используются комплексоны – полиаминокарбоновые кислоты и их соли. В медицине сложилось специальное направление направление, связанное с использованием комплексонов – хелатотерапия

С помощью этой соли ускоряется выведение из организма токсичных металлов. Образующиеся комплексные соединения водорастворимы, практически не расщепляются в биологической среде и легко выводятся через почки.

Белки являются полидентантными лигандами и тоже хорошо связываются с тяжелыми металлами. При отравлении солями тяжелых металлов пострадавшему дают пить молоко и сырые яйца, которые содержат много белков. Образующиеся комплексные соединения не всасываются в кровь из кишечника и тяжелые металлы, таким образом, выводятся из организма.

Многие вещества в организме являются активными лигандами и с катионами биологически активных металлов образуют различные комплексные соединения, выполняющие определённые биологические функции.

Изомерия координационных соединений

Изомерия – способность к разному взаимному расположению атомов и атомных фрагментов в соединениях одинакового общего состава, диктующая отличия в химических и физических свойствах соответствующих соединений.

Существуют изомеры двух типов:

1) соединения, в которых состав внутренней сферы и строение координированных лигандов идентичны (геометрические, оптические, конформационные, координационного положения);

Соединения, для которых возможны различия в составе внутренней сферы и строении лигандов (ионизационные, гидратные, координационные, лигандные).

Пространственная (геометрическая) изомерия

Этот вид изомерии вызван неодинаковым размещением лигандов во внутренней сфере относительно друг друга (не менее 2 различных лигандов).

Оптическая изомерия

Оптическая изомерия связана со способностью некоторых комплексных соединений существовать в виде двух форм, не совмещаемых в трехмерном пространстве и являющихся зеркальным отображением друг друга.

Структурная изомерия

Гидратная изомерия заключается в различном распределении молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплексного соединения, в различном характере химической связи молекул воды с комплексообразователем. Например: [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ ∙ H₂O, [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl ∙ 2H₂O.

Ионизационная изомерия определяется различным распределением заряженных лигандов между внутренней и внешней сферами комплекса и характеризует способность координационных соединений с одним и тем же элементным составом давать в растворе разные ионы. [Co(NH₃)₅Br]SO₄, [Co(NH₃)₅SO₄]Br.

Координационная изомерия

Связана с переходом лигандов от одного комплексообразователя к другому: [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆].

Биокомплексы – металлоорганические соединения (органический лиганд связан с ионом металла)

· магний – хлорофилл

· железо (2) – гемоглобин

· железо (3) – миоглобин

· медь – гемоцианин

· цинк – инсулин