Дифференцированный зачёт по химии.

Дифференцированный зачёт по химии.

Вариант 1.

Часть А

При выполнении заданий этой части выберите номер правильного ответа

1)

6 и + 32

2)

6 и + 16 3) 2 и +4

4)

4 и + 32

А1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

А2. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1)	вода и сероводород 3) аммиак и водород
2)	бромид калия и азот 4) кислород и метан

А3. Степень окисления азота в молекуле NН₃ равна

1) -1 2) -3 3) + 3 4) +5

А4. В ряду натрий – магний – алюминий

элементы расположены в порядке увеличения

1)	атомного радиуса 3) металлических свойств
2)	электроотрицательности 4) числа энергетических уровней

А5. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)

железо

2)

хром

3)

медь

4)

цинк

А6. Углерод проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

1)	кислородом 2)водородом 3)кальцием 4)оксидом меди

А7. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

 

1)

Cu и H2O

2)

СuO и Н2

3)

CuO и Н2О

4)

Сu2O и Н2О

А8. Соль и вода образуются при взаимодействии растворов

 

1)	K2CO3 и Ba(OH)2 3) Н3РО4 и КОН
2)	AlCl3 и NaOH 4) MgBr2 и Na3PO4

А9. В схеме превращений Al(OH)₃ X Al(OH)₃

веществами «А» и «В» могут быть соответственно

 

	1) K2SO4 и KOH 3) Na2SO4 и H2SO4
	2) NaCl и HCl 4) HNO3 и NaOH

 

А10. При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3)углеводы 4) аминокислоты

 

А11. Реакция, уравнение которой Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединение 3) разложение 4) замещение

 

А12. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует

1)	добавить ингибитор 3) повысить давление
2)	понизить температуру 4) увеличить концентрацию НС1

 

А13. Среда раствора хлорида натрия

1) Щелочная 2)кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

А14. И бутан, и бутилен реагируют с

1)	бромной водой 3)водородом
2)	раствором KMnO4 4) хлором

 

А15. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1)	гидролиз карбида кальция
2)	гидратацию этилена
3)	окисление глюкозы
4)	окисление ацетальдегида

Часть В

В заданиях В1 – В2 установите соответствие цифра-буква.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(ой) оно принадлежит.

	ВЕЩЕСТВО		КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
1)	вода	A)	кислая соль
2)	гидрофосфат кальция	Б)	основание
3)	хлорид калия	в)	средняя соль
4)	гидроксид железа (III)	г)	кислота
		Д)	оксид

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются в ходе реакций.

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)	Fe + Cl2	А)	FeCl2
2)	Fe + HCl	Б)	FeCl3
3)	Cu + HNO3(конц.)	B)	FeCl2 + H2
4)	Cu + HNO3(разб.)	Г)	Cu(NO3)2 + H2
		Д)	Cu(NO3)2 + NO+ H2O
		Е)	Cu(NO3)2 + NO2+ H2O

Ответом к заданию В3 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке в лист ответов.

В3. Уксусная кислота взаимодействует с:

а)	N2 Г) С2Н5ОН
б)	MgO Д) Na
в)	HNO3 Е) C2H6

Часть С

Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

 

C1

 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

С₂Н₆ → С₂Н₅СI → С₂Н₅ОН → СН₃СООН → СН₃СООК

C2

 

Вычислите,сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж. Термохимическое уравнение процесса имеет вид:С + О₂ = СО₂ + 402,24 кДж.

 

C3

 

Вычислите, какой объём оксида углерода(IV) образуется при сгорании 0,25моль сахарозы (н.у.).

 

 

Вариант 2.

Часть А

Часть В

В заданиях В1 – В2 установите соответствие цифра-буква.

 

В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1)	H2SO4 и BaCl2	А)	Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
2)	Ba(OH)2 и K2CO3	Б)	Ba2+ + SO42– = BaSO4
3)	Al(NO3)3 и KOH	B)	Na+ + Br – = NaBr
4)	BaBr2 и Na2SO4	Г)	Ba2+ + CO32– = BaCO3

В 2. Установите соответствие между названием вещества и его химической формулой

Часть С

Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

 

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

СаС₂ →С₂Н₂→С₆Н₆→C₆H₅NO₂→ C₆H₅NH₂

С 2. На полную нейтрализацию 220 г раствора серной кислоты потребовалось 40 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

 

С 3. Рассчитайте количество теплоты, которое выделяется при сжигании 15 м3 ацетилена (н.у.), если термохимическое уравнение реакции его горения

С₂Н₂ + 2,5О₂ → 2СО₂ + Н₂О + 1300кДж

Дифференцированный зачёт по химии.

Вариант 1.

Часть А