Идеальный газ. Понятие вакуума. Основное уравнение МКТ.

Идеальный газ -это газ взаимодействие между молекулами которого, пренебрежительно мало. Любой газ может быть идеальным, если он разряжен. Идеальность газа заключается в том что, что можно проследить за движением каждой частицы. Вакуум -это состояние газа при котором взаимодействие между частицами не происходит. Абсолютного вакуума не сущ-ет. Основное уравнение МКТ устанавливает связь давление газа с величинами характеризующими молекулами. Давление – это физическая величина равная отношению силы, действующей на площадь поверхности к этой площади. P=F/S Давление идеального газа зависит от числа молекул, от температуры, от объёма ссуда и от самого газа P=⅓_*n_*m_0*υ² – основное уравнение МКТ n=N/V - концентрация частиц N- число частиц V- объём m₀ – масса 1 частицы υ – скорость частицы

12.Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Газовые законы.

Уравнение состояния идеального газа - это уравнение связывающее между собой 3 макроскопических параметра, характеризующих состояние идеального газа. Основное уравнение МКТ устанавливает связь давление газа с величинами характеризующими молекулами. R=N_a*k=8.31 (Дж/моль_*к) - универсальная газовая постоянная. PV=m/M_*RT – уравнение состояния идеального газа P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂=P₃V₃/T₃ – Уравнение Клапейра Изопроцессы- это процессы, протекающие при неизменном значении одногоиз параметров Газовые законы.

Пост. параметра	Название процесса	Связь между параметрами	Формулировка закона	График
Т=const	Изотермический закон Бойля- Марриота	PV= const P1V1=P2V2	Для газа данной массы, произведения давления на объём есть величина постоянная
P=const	Изобарный Гей-Люссака	V/T= const V1/T1=V2/T2	Для газа данной массы отношение объёма к температуре есть величена постоянна
V=const	Изохорный закон Шарля	P1/T1=P2/T2 P/T= const	Для газа данной массы отношение давления к температуре есть величена постоянна

Испарение, конденсация, кипение. Насыщенный пар. Зависимость температуры от давления.

Испарение — процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное (пар) с поверхности жидкости. Конденсация — переход вещества в жидкое состояние из газообразного. Кипение — процесс парообразования по всему объёму жидкости (переход вещества из жидкого в газообразное состояние) Кипение начинается при температуре, когда давление в пузырьках становится больше чем давление в жидкости. Насыщенный пар — пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью (Чем выше давлении тем выше температура т.к.при повышении давления взаимодействие частиц газа увеличивается соответственно возникает сила трения между молекулами и газ сильнее нагревается (ЭТО ВОЗМОЖНО НЕ ПРАВИЛЬНО ЭТО МОЙ ЛИЧНЫЙ ВЫВОД))