Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени.

смещение и принцип Ле-Шателье
Система, находящаяся в состоянии химического равновесия, будет пребывать в нём до тех пор, пока внешние условия остаются постоянными.
Если же изменить внешние условия (концентрации веществ, давление (для газовых систем), температуру), то система выйдет из состояния равновесия, т.к. скорости прямой и обратной реакций изменятся неодинаково.
Характер смещения химического равновесия в системе при изменении условий, в которых она находится, описывается так называемым принципом Ле Шателье, который может быть сформулирован так:
Принцип Ле Шателье: – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместиться в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.
1. Увеличение концентрации одного из реагирующих ве­ществ путем ввода в систему дополнительного количества этого вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции (т. е. расходования части дополнительно введенного вещества).

По­вышение концентрации одного из продуктов реакции смещает равновесие в сторону обрат­ной реакции (по той же причине).

Уменьшение концентрации одного из исходных веществ ведет к смещению равно­весия в сторону обратной реакции.

Уменьшение концентрации одного из продуктов - к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

2. при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равно­весие сдвигается в сторону возрастания числа молекул, т.е. в сторону увеличения давления.
3. – Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты, а понижение температуры сме­щает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теп­лоты.