Сущность процесса гидролиза солей разного типа.

Гидролиз солей обр-ных слабой кислотой и сильным основанием:

Данный гидролиз идет по аниону, р-ция р-ра щелочная

КОН - сильное основание

НСN – слабая кислота

КСN+НОН=КОН+НСN

Слабый электролит, среда щелочная РН>7

 

Гидролиз солей обр-ных сильной кислотой и слабым основанием:

Гидролиз идет по катиону реакция рас-ра кислая

NH4OH- слабое основание

HCl- сильная кислота

NH4Cl+HOH=NH4OH+HCl

Слабый электролит, среда кислая РН<7

Гидролиз солей обр-ных слабой кислотой и слабым основанием:

Данный гидролиз идет по катиону и аниону, р-ция р-ра может быть нейтральная щелочная кислая

NH4OH- слабое основание

HCN- слабая кислота

NC4CN+HOH=NH4+HCN

РН среды зависит от силы слабого электр. и показат. среды слаб. электр явл констант диссоциации

Константа гидролиза зависит от:

 

1. соль - сильная кислота + сильное основание

 

2. соль - слабое основание + сильное основание

 

 

3. соль- слабая кислота+ слабое основание

Степень гидролиза- это отношения числа малекул подвергнутые гидролизу к общему числу малекул

 

, 1-h min ~1

К=

 

 

Степень гидролиза зависит:

1. от температуры с увелечением t гидролиз усиливается

2. от концентрации растворов с уменьшением См степень гидролиза выше

3. от силы слабого электролита

26. Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Механизм образования химической связи в комплексном соединении.

Комплексные соединения – это соединения высшего порядка, которые сопровождаются возникновением новых ионов, достаточно устойчивых в водных соединениях.

Основные положения теории Вернера:

1) Большая часть хим. элементов может выступать в качестве комплексообразователя, проявляя два типа валентности: основную (соотв. Степени окисления), побочную (координац. числу).

2) Комплексообразователь стремится к насыщению и главной и побочной валентности.

Главная насыщается только ионами, а побочная анионами и нейтр. молекулами.

3) КС характеризуются определенной геометрической формой

В КС обязательно присутствует донорно-окцепторная связь.

Донорно-окцепторная связь – это реакция

:А + В → А: В

донор акц. д/а связь

 

осуществляемая за счет неподельной пары электронов одной частицы и свободной орбитали другой частицы.

 

д/а связь ион. связь

 

 

Строение КС.

-противоион (ион внешней сферы), 4-кол-во. Лиганд, -лиганды.

-компл. обр-ль.

 

В центре молекулы КС находится центральный атом – комплексообразователь. Вокруг компл-образов. Координируются лиганды. Анионы или нейтр. малекулы связаны с компл-образ. д/а связью. Размер леганд значительно меньше чем размер компл-образ. Лиганды выступают в качестве доноров электронов. Общее кол-во. леганд назыв. координационным числом компл-образов.

Его величина зависит:

От заряда и радиуса компл-образ. Чем эти величины больше, тем больше леганд может разместится возле компл-образ. от заряда и радиуса лиганд и чем менше эти показатели тем больше лиганд может принять компл-образ. Компл-образ. и лиганды образуют комплексный ион устойчивый в водных растворах.