При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.

Кислоты и их свойства.

           Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

HF	Фтороводородная кислота (плавиковая)
HCl	Хлороводородная кислота (соляная)
HBr	Бромоводородная кислота
HI	Йодоводородная кислота
H2S	Сероводородная кислота
H2SO3	Сернистая кислота
H2SO4	Серная кислота
HNO3	Азотная кислота
HNO2	Азотистая кислота
H3PO4	Фосфорная (ортофосфорная) кислота
H2CO3	Угольная кислота
H2SiO3	Кремниевая кислота

 

           Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, у НСl кислотным остатком является Сl^-, а у Н₃РО₄ кислоьный остаток РО₄^3-.

Классификация кислот.

1) По содержанию  кислорода:

Кислоты

Бескислородные Кислородсодержащие HF HNO₃ HCl H₂SO₄ HBr H₂SiO₃ HI H₂CO₃ H₂S H₃PO₄

По количеству водорода

Кислоты

Одноосновные Двухоосновные Трехосновные HCl H₂S H₃PO₄ HNO₃ H₂SO₄  

 

По растворимости в воде

Кислоты

Нерастворимые Растворимые H₂SiO₃ Все остальные  

По стабильности

Кислоты

Стабильные Нестабильные HCl H₂SO₃ H₂SO₄ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂CO₃

Физические свойства кислот.

1. Агрегатное состояние: жидкие или твердые (H₃PO₄, H₂SiO₃).

2. Кислые на вкус.

3. Не имеют окраски: растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.

Окрашенные растворы: H₂CrO₄           , HMnO₄          .

           H ₂ SO ₄ - серная кислота - бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из вождуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

           При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

Правило разбавления серной кислоты:

При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.

           Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с H₂SO₄ опустить лучинку, то происходит химическая реакция - лучинка обугливается.

           Угольная и сернистая кислоты - H ₂ CO ₃ и H ₂ SO ₃ - в свободном виде не существуют, т.к. они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид:

H₂CO₃ → СО₂ + Н₂О

H₂SO₃ → SО₂ + Н₂О

 

Действие их на индикаторы.

           Индикаторы - вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

В кислотах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
красный	красно-розовый	бесцветный

Кремниевую кислоту распознать с помощью индикаторов распознать нельзя, т.к. она нерастворима в воде.

Диссоциация кислот.

1) HCl ↔ Н⁺ + Cl^-

2)

Н+ определяют кислую среду раствора.

 H₂SO₄ ↔ 2 Н ⁺ + SO₄^2-

3) H₃PO₄ ↔ 3 Н ⁺ + PO₄^3-

Химические свойства.

 

Химические свойства кислот.

Кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Во всех случаях основным продуктом реакции будет соль.

Кислоты и их свойства.

           Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

HF	Фтороводородная кислота (плавиковая)
HCl	Хлороводородная кислота (соляная)
HBr	Бромоводородная кислота
HI	Йодоводородная кислота
H2S	Сероводородная кислота
H2SO3	Сернистая кислота
H2SO4	Серная кислота
HNO3	Азотная кислота
HNO2	Азотистая кислота
H3PO4	Фосфорная (ортофосфорная) кислота
H2CO3	Угольная кислота
H2SiO3	Кремниевая кислота

 

           Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, у НСl кислотным остатком является Сl^-, а у Н₃РО₄ кислоьный остаток РО₄^3-.

Классификация кислот.

1) По содержанию  кислорода:

Кислоты

Бескислородные Кислородсодержащие HF HNO₃ HCl H₂SO₄ HBr H₂SiO₃ HI H₂CO₃ H₂S H₃PO₄

По количеству водорода

Кислоты

Одноосновные Двухоосновные Трехосновные HCl H₂S H₃PO₄ HNO₃ H₂SO₄  

 

По растворимости в воде

Кислоты

Нерастворимые Растворимые H₂SiO₃ Все остальные  

По стабильности

Кислоты

Стабильные Нестабильные HCl H₂SO₃ H₂SO₄ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂CO₃

Физические свойства кислот.

1. Агрегатное состояние: жидкие или твердые (H₃PO₄, H₂SiO₃).

2. Кислые на вкус.

3. Не имеют окраски: растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.

Окрашенные растворы: H₂CrO₄           , HMnO₄          .

           H ₂ SO ₄ - серная кислота - бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из вождуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

           При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

Правило разбавления серной кислоты:

При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.

           Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани. Если в пробирку с H₂SO₄ опустить лучинку, то происходит химическая реакция - лучинка обугливается.

           Угольная и сернистая кислоты - H ₂ CO ₃ и H ₂ SO ₃ - в свободном виде не существуют, т.к. они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид:

H₂CO₃ → СО₂ + Н₂О

H₂SO₃ → SО₂ + Н₂О

 

Действие их на индикаторы.

           Индикаторы - вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

В кислотах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
красный	красно-розовый	бесцветный