Термическое разложение солей аммония.

а) Поместив на дно сухой пробирки немного хлорида аммония, нагреть его, держа пробирку наклонно. Что образуется на холодных стенках пробирки?

б) Насыпать на асбестовую сетку ~10 стеклянных ложечек хорошо просушенных кристаллов бихромата аммония. Верхнюю часть кристаллов прогреть от горящей спички (лучины). Наблюдать экзотермическую реакцию, напоминающую " извержение вулкана ".

Составьте уравнения реакций и объясните причину различного характера разложения солей аммония.

В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах аммиака, выявленных в опытах. Почему не предлагались опыты с РН₃?

Свойства кислородных соединений азота (кислоты, соли):

· Сравните строение молекул "HNO₂" и HNO₃ (ионов NO₂^- и NO₃^-): стабильность кислот, их кислотные и окислительно-восстановительные свойства, особенности окислительных свойств HNO₃.

· Стабильность солей, окислительно-восстановительные свойства, гидролизуемость.

· Сравните агрегатное состояние "HNO₂", HNO₃ и Н₃РО₄ (почему сравнить удается только два вещества?).

· Объясните закономерности изменения кислотных свойств в ряду "HNO₂"–HNO₃–Н₃РО₄.

· Почему для "HNO₂" и её солей мало характерны восстановительные свойства?

· Почему HNO₃ гораздо более сильный окислитель по сравнению с Н₃РО₄?

· Почему HNO₃ проявляет более сильные окислительные свойства, чем нитраты?

Опыты

1.Получение и свойства азотистой кислоты и нитритов; сравнение окислительных свойств нитритов/нитратов. Из предложенных вам реактивов подберите те, с помощью которых можно выявить окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона в водном растворе: KMnO₄, KBr, Na₂SO₃, K₂Cr₂O₇, Na₂S.

· Выберите из предложенных веществ очевидные окислители; с каким из них реакция более вероятна?

· Выберите из предложенных веществ очевидные восстановители; с каким из них реакция более вероятна?

· Найдите в задании вещество, с взаимодействие нитрита натрия с которым в общем случае (если не читать лекций) неоднозначно; оцените предпочтения к связыванию с атомами кислорода и обоснуйте разумный вариант взаимодействия.

Во всех случаях вначале опыты готовить смешением соответствующих растворов, но при этом только одна реакция может быть выполнена в естественной среде, создаваемой реагентами (какой?). Для её ускорения может быть полезным нагревание. Все остальные обязательно потребуют охлаждения / затемнения / изменения рН / переделывания. Продумайте видимые признаки реакций.

В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах HNO ₂ и нитритов

Азотная кислота и нитраты

а) Продумайте отношение HNO_{3 ( конц )} и HNO_{3 ( разб )} к простым веществам элементов п/гр азота. Продумайте закономерности, наблюдающиеся при взаимодействии HNO_{3 (к)} с Al, Fe, Cu.

Реально выполнить реакции HNO_{3( конц )} с CuS и FeS. Во втором случае после 1-2 минут нагревания часть раствора перелить в две новые пробирки и обнаружить ионы Fe³⁺ (c помощью NH₄SCN) и SO₄^2- (Ва²⁺).

б) В сухой пробирке расплавить небольшое количество нитрата калия (следить за окраской / формой кристаллов / газовыделением / формой пузырьков). После появления жидкой фазы и её дополнительного прогрева добавить раскаленный в ложечке для сжигания С_акт..

в) Приготовить очень разбавленные растворы NaNO₂ и KNO₃, для этого небольшие количества кристаллических солей (на острие скальпеля) поместить в две пробирки и растворить их в 1.5–2.0 мл воды. Продумайте, проконтролируйте рНрастворов. Приготовить ~2мл раствора KJ и долить его в предварительно полученные растворы нитрата и нитрита. Что наблюдается? Подкислить оба раствора небольшим объемом разбавленной серной кислоты.

В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах HNO ₃ и нитратов.

Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей.

а) Определить рН в растворах К₃PO₄, К₂HPO₄, КH₂PO₄. Объяснить результат, сравнив К_дисс и К_г  соответствующих ионов (см. опыты по теме "гидролиз солей").

б) К раствору H₃PO₄, К₃PO₄, К₂HPO₄, КH₂PO₄ долить раствор CaCl₂. Что наблюдается?

Растворить полученные осадки, используя в одном случае раствор HCl, а в другом - раствор СН₃СООН. Составить необходимые уравнения.

В отчете сделайте обобщающий вывод о кислотных свойствах HNO ₃ и Н₃РО₄.

Сравните устойчивость и окислительные свойства.