Определение теплоты нейтрализации

 

Ход работы. В калориметрический стакан массой 45 г поместить
25 мл 1 н. раствора щелочи и записать показание термометра. В отдельный стакан отмерить 25 мл 1 н. раствора кислоты и измерить температуру. Затем через воронку влить кислоту в калориметр. Отметить самую высокую температуру, которую покажет термометр после сливания растворов.

Опыты проделать по два раза с сильными кислотами и основаниями

 

NaOH + HCl = NaCl + Н₂O

 + ;

 

Результаты опытов записать в таблицу:

 

Измеряемые величины	NaOH+HCl
Масса калориметрического стакана m1, г
Концентрация растворов, н.
Объем каждого раствора V, мл
Температура щелочи tщ
Температура кислоты tK
Начальная температура t = 0,5(tщ +tK)
Температура после нейтра­лизации t2
Общая масса растворов m2 = 2V

 

По результатам опытов вычислить теплоты нейтрализации, используя формулы:

= Δt ٠ C/VN,

Δt = t₂–t₁; C = m₁с₁ + m₂c₂; с₁ = 0,753 Дж/г град;

с₂ = 4,184 Дж/г град;  = 1 г/мл,

где С – общая теплоёмкость стекла и раствора; с₁ – удельная теплоёмкость стекла; с₂ – удельная теплоёмкость раствора.

                            Занятие 4

Лабораторная работа

Влияние различных факторов

 на положение равновесия химической реакции

 

Влияние концентрации

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1–2 капли насыщенных растворов FeCl₃ и KCSN (или NH₄CSN). Полученный раствор разлить в
4 пробирки. В 1-ю добавить несколько капель концен­трированного раствора FeCl₃, во 2-ю – несколько капель концентрированного раствора KCSN (или NH₄CNS), в 3-ю – немного кристаллического КСl (или NH₄Cl), 4-ю оставить для сравнения. Пользуясь законом действия масс, объяснить изменение окраски в первых трех пробирках. Результаты за­писать в таблицу:

 

Добавленный раствор	Изменение интенсив­ности окраски	Направление смещения равновесия
FeCl3
KCNS
КС1

 

Уравнение реакции образования роданида железа (Ш):

FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCI.

Роданид железа (Ш) окрашен в красный цвет, FeCl₃ – в желтый, а KCNS и КCl – бесцветны.

 

Влияние температуры

При взаимодействии йода с крахмалом образуется синее вещество сложного состава (соединение включения):

 

йод + крахмал ↔ соединения включения

В две пробирки налить по 4–5 мл крахмала и добавить 3–4 капли 0,1 н. раствора I_2. Нагреть одну из пробирок, а затем снова охладить. Вторую оставить для сравнения. Что происходит? Экзо- или эндотермической является реакция образования йодкрахмала?

Каталитические реакции

1. Сравнение каталитического эффекта фермента каталазы крови, ионов I^- и Fe³⁺ на реакцию разложения перекиси водорода

В четыре пробирки налить по 0,5 мл раствора Н₂O₂. Затем в каждую пробирку с интервалом 3 мин внести катализаторы. В одну из пробирок добавить 0,2 мл крови (0,1 мл крови разводят в 50 раз).

В остальные две пробирки внести по одной капле поверхностно-актив­ного вещества (сыворотку крови, разведенную в 30 раз) и по 0,2 мл 10 % растворов KI и FeCl₃. Перекись водорода и растворы катализаторов пе­ремешать, отметить начало реакции и через 1 мин определить высоту столба пены.

На основании полученных данных сравнить скорость разложения перекиси водорода под действием каталазы и ионов Fe³⁺ и I^-.

 

Занятие №5

 ТЕМА:Кислотно-основные свойства химических соединений

Лабораторная работа