Общего количества молекул вещества к количеству, продиссоциированных молекул

Активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе

Общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества

25. При увеличении концентрации электролита, степень диссоциации:

Увеличивается

Уменьшается

Не зависит от концентрации

Сначала увеличивается, затем уменьшается

26. Константа диссоциации слабого электролита зависит от:

Концентрации

Разбавления

Природы вещества и растворителя

Давления

27. Концентрация иона SO ₄ ^2- в 0,01 м растворе соли Al ₂ (SO ₄)₃:

М

М

М

М

28. С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

Уменьшается

Увеличивается

Не изменяется

Вначале увеличивается, затем остается постоянным

29. Ионная сила плазмы крови человека равна:

М

М

М

М

30. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора 1г/ мл).

1) 35,6

2) 0,356

3) 3,56

4) 3,6

Для приготовления 100 г изотонического раствора необходимо взять:

Г NaCl и 99,11 г воды;

Г NaCl и 98,11 г воды;

Г NaCl и 91,1 г воды;

Г NaCl и 99,911 г воды.

32. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:

Понижается

Повышается

Не меняется

Сначала понижается, затем повышается

33. Опишите поведение эритроцитов в 5%-ном растворе NaC l. Каким будет

Этот раствор по отношению к плазме крови?

Гемолиз, гипотоническим

Плазмолиз, гипотоническим

Гемолиз, гипертоническим

Плазмолиз, гипертоническим

Изотонический раствор - это:

1) 0,89%-ный раствор NaC l;

2) 8,9%-ный раствор NaC l;

3) 0,089%-ный раствор NaC l;

4) 1,00 %-ный раствор NaC l.

Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния;

Осмосом воды в просвет кишечника;

Диффузией соли в полости кишечника;

Осмосом соли и воды из полости кишечника?

4) образованием осадков

36. Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния, карловарская соль) в кишечнике осмотическое давление:

Уменьшают

Увеличивают

Не изменяется

Сначала уменьшают, затем увеличивают

37. При введении гипертонических растворов наблюдается:

Осмотический шок

Осмотический конфликт

Флуороз

Ацидоз

38. Температура кипения децимоляльного раствора KCL по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

Выше

Ниже

Их температуры одинаковы

Зависит от давления

39. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

Находиться в равновесном состоянии

Подвергаться гемолизу

Подвергаться плазмолизу

Подвергаться лизису

40. Осмос – это направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через мембрану из:

Раствора с меньшей концентрацией в раствор с большой концентрацией

Раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

Зависит от температуры

Зависит от объема

41. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H₂S, HCl, H₂SO₄

2) HClO₄,KCl, HNO₃

3) HCN, CH₃COOH, NH₄OH,

4) NaOH, H₂Se, HI

42. Электрический ток не проводят водные растворы:

Ацетата Na

Хлорид метиламмония

Муравьиной кислоты

Глицерина

43. Диссоциацию глюкозы описывает уравнение:

1) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺+12Н⁺ + 6О^2-

Глюкоза не диссоциирует

3) С₆Н₁₂О₆ → 12Н⁺ + 6СО^-

4) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺ + 6Н₂О

44. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

Добавлении одноименного иона

Увеличении концентрации раствора

Разведении раствора

Охлаждении раствора

45. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

Природа электролита

Полярности растворителя

Температуры

Концентрации вещества

46. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

Больше концентрация электролита

Меньше концентрация электролита

Меньше растворимость электролита

Не зависит от концентрации электролита

Ионная сила раствора – это:

Произведение концентрации иона на квадрат его заряда

Произведение концентрации иона на его заряд

Сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов