Одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции

Ускоряют только прямую реакцию

Ускоряют только обратную реакцию

Не влияют на скорость протекания химической реакции

45. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 30 °С до 60 °С скорость реакции:

Увеличивается в 8 раз

Уменьшается в 8 раз

Увеличивается в 27 раз

Уменьшается в 9 раз

46. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 30 °С до 70 °С скорость реакции:

Увеличивается в 16 раз

Уменьшается в 8 раз

Увеличивается в 27 раз

Уменьшается в 9 раз

47. Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са₅(РО₄)₃ОН, способствует:

Кислая реакция среды

Щелочная реакция среды

Нейтральная реакция среды

Введение раствора хлорида натрия

48. Энергия активации Е_а - это:

Энергия, выделяющаяся в реакции;

Энергия, необходимая для протекания реакции;

3) энергия образования 1 моль вещества.

Энергия связи

49. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…

Увеличивается в 6 раз

Уменьшается в 4 раза

Уменьшается в 2 раза

Увеличивается в 8 раз

Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций?

Введение катализатора

Изменение концентраций реагирующих веществ

Изменение температуры

Уменьшение объема системы

51. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2 B ↔ А B₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Увеличится в 4 раза

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Не изменится

52. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_{2( r)} + 3 H_{2( r)} ↔ 2 NH_{3( r),} , если Δ H<0?

Влево

Вправо

Не сместится

Сначала сместится вправо, затем сместится влево

53. Соотношение между равновесными концентрациями определяет закон:

Сохранения масс

Рауля

Действующих масс

Вант–Гоффа

54. В каком направлении сместится равновесие в системе 4 Fe + 3 O₂↔2 Fe₂ O₃ при увеличении давления?

В сторону прямой реакции

Не сместится

В сторону обратной реакции

Сначала в сторону обратной реакции, затем прямой

55. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие: 2 SO_{2( r)} + O₂ ↔ 2 SO_{3( r)} , уменьшить в 2 раза:

Равновесие не сместится

Равновесие сместится влево

Равновесие сместится вправо

Сначала сместится влево, затем сместится вправо

Образованию костной ткани, основным компонентом которой является

Са₅(РО₄) ₃ОН, способствует:

Кислая реакция среды

Щелочная реакция среды

Нейтральная реакция среды

4) рН=0

В каком направлении будет смещаться равновесие реакции:

CH_4(г) + H₂ O_{( r)} ↔ С O_(г) + 3 H_2(г) при уменьшении объема системы?

Влево

Вправо

Не сместится

Сначала вправо, затем влево

Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение для реакции:

2 NO_(г) + О_2(г) →2 NO_2(г), имеет вид V = k∙ c² (NO) ∙ c(O₂)

Реакции является тримолекулярной

Реакция протекает в одну сторону

Реакция имеет третий порядок

Реакция имеет первый порядок, как по кислороду, так и по монооксиду азота.

59. Если константа скорости одной реакции (k'),больше константы скорости второй реакции (k"), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций:

1) Е'_а>Е"_а

2) Е'_а<Е"_а

Нельзя определить

4) Е'_а=Е"_а

Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

Изменение концентрации реагирующих веществ теплового расширения или сжатия жидкости

Температурная зависимость константы скорости

Изменение энергии активации при изменении температуры

Изменение давления

Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения

Существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения

3) образованием активированного комплекса

Изменением давления

Как формируется правило Вант–Гоффа?

При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза

Для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции