Закономерности изменения химических свойств элементов.   

                          Характеристика элементов.

Примеры заданий:

1. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения энергии ионизации атома: N, F, B, As, P

2. Вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния выс­шей ва­лент­но­сти: H, C, F, Be, P

3. Вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния: Li, C, Cl, Mg, P

 

Характеристика	По периоду (слева направо)	В группе (сверху вниз)
Заряд ядра	возрастает	возрастает
Радиус атома	убывает	возрастает
Сродство к электрону	возрастает	убывает
Энергия ионизации	возрастает	убывает
Электроотрицательность	возрастает	убывает
Металлические свойства	ослабевают	усиливаются
Неметаллические свойства	усиливаются	ослабевают
Восстановительные свойства	ослабевают	усиливаются
Окислительные свойства	усиливаются	ослабевают

П е р и о д

 

 

F

   

Fr

   

		группа
					1. Неметалл 2. Окислитель 3. Высокая Электроотрицательность 4. Самый маленький размер радиуса атома 5. Увеличение кислотных свойств 6. Энергия ионизации возрастает
	1. Металл 2. Восстановитель 3. Низкая Электроотрицательность 4. Самый большой размер радиуса атома 5. Увеличение основных свойств 6. Энергия ионизации убывает

 

Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов.

Любое простое вещество	0
В сложных веществах (в соединениях)
Металлы 1-й группы главной подгруппы	+1
Элементы 2-й группы главной подгруппы, Zn, Cd	+2
Алюминий	+3
Кислород	-2 (кроме F2O и пероксидов!!!)
Водород	+1 (в соединениях с металлами -1)
Фтор	-1
Алгебраическая сумма в соединении	0
Алгебраическая сумма в  сложном ионе	=заряду иона
Степень окисления элемента в кислотном остатке	= степени окисления элемента в  кислоте
Высшая	=№ группы
Низшая	8-№ группы
В бинарных соединениях степень окисления второго элемента	Низшая (8-№ группы)

      

 

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные СО, а атомы элементов с меньшей электроотрицатель-ностью – положительные.

 

 

                                                                                  -4 +1                   

F O N Cl Br S C P Si I As H                          С H 4

Уменьшение электроотрицательности

Определение степени окисления в органических соединениях:

 

1) Алгебраический способ (в молекуле один углерод)

      -2 +1 -2+1 0 +1 -2  +1+2-2-2+1

CH3OH, CH2O, HCOOH

Графич еский способ

                       

Валентность – это способность атомов элемента образовывать химические связи, равна числу неспаренных электронов.

 

 

 

Примеры заданий:

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь валентность V:

N, F, B, As, P