Основные типы химических связей

ЧАСТЬ А

1. Запишите определения.

Ионы – ………………………………………...…………....................................

Катионы – ………………………………………...…………................................

Анионы – ………………………………………...………….................................

Ионная связь – ………………………………………...…………........................

Ковалентная связь – ………………………………………...…………................

Ковалентная неполярная связь – ………………………………........................

Длина связи – ………………………………………...…………...........................

Энергия связи – ………………………………………...…………........................

Ковалентная полярная связь – ………………………………………...................

Электроотрицательность – ………………………………………...…....................

Металлическая связь – ………………………………………...…………..............

2. Используя материал учебника, кратко сформулируйте алгоритмы для записи схем образования следующих видов химических связей. Каждый алгоритм подкрепите примерами.

Ионная связь

…………………………………………………………………………………………………………

Ковалентная неполярная связь

…………………………………………………………………………………………………………

Ковалентная полярная связь

………………………………………………………………………………………………………...

3. Сравните различные виды химических связей. Для этого заполните таблицу (табл. 7).

Таблица 7

Признаки для сравнения	Типы химических связей
	Ионная связь	Ковалентная		Металлическая
		неполярная	полярная
Природа химических элементов, участвующих в образовании связи.
Способ образования связи
Пример

ЧАСТЬ Б

У р о в е н ь 1

4. Среди перечисленных ниже формул веществ выпишите отдельно те, в молекулах которых связь: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная.

NH₃, Cl₂, CaCl₂, O₂, H₂, CH₄, KF, F₂, OF₂, N₂, H₂S, H₂O, Na₂O.

а) ……………………………………………………………………

б) ……………………………………………………………………

в) ……………………………………………………………………

5. Напишите схемы образования ионной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

……………………………………………..………….……….…….

6. Напишите схемы образования ковалентной неполярной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

…………………………………………………...…….…………….

7. Напишите схемы образования ковалентной полярной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

…………………………………………...…………….…………….

8. Изобразите схемы превращения атомов в ионы для следующих элементов: а) магний, б) натрий, в) фтор, г) сера, д) литий.

а) ……………………………………………………………………

б) ……………………………………………………………………  

в) …………………………………………………………………… 

г) ……………………………………………………………………  

д) …………………………………………………………………….

У р о в е н ь 2

9. Из каждой строки выберите и выпишите формулы веществ, которые являются лишними. Объясните свой выбор.

а) KCl, NaCl, HF; б) H₂O, NaF, LiCl; в) Mg, N₂, Cl₂;

г) H₂S, Cl₃N, Li₃N, H₂O, NH₃; д) I₂, HCl, PH₃, Cl₂, O₂.

а) ……………………………………………………………………

б) ……………………………………………………………………  

в) ……………………………………………………………………  

г) ……………………………………………………………………

д) ……………………………………………………………………

 10. Путь к вершине химической пирамиды (схема 3) – ионная химическая связь в соединениях.

Схема 3

11. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ионной связью. Напишите схемы образования связи в этих веществах.

Na2S	CH4	Br2
PH3	KCl	NH3
O2	H2O	MgO

…………………………………………………………………….

12. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с металлической связью.

Si	Zn	NO
S	Au	P
NaCl	Cu	H2O

…………………………………………………………………….

13. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ковалентной полярной связью. Напишите схему образования данной химической связи в общем виде.

NaCl	Si	KI
HCl	HF	HI
Na	O2	Cu

…………………………………………………………………….

14. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ковалентной неполярной связью. Напишите схемы образования связи в этих веществах.

Cl2	HI	KCl
HCl	O2	Au
Na	Cu	N2

…………………………………………………………………….

У р о в е н ь 3

15. Если вы правильно определите тип химической связи в указанных веществах (табл. 8), то сумма ответов будет равна относительной молекулярной массе угольной кислоты.

Таблица 8

Формула вещества	Типы химической связи
	Ковалентная неполярная	Ковалентная полярная	Ионная	Металлическая
Na2O	1	3	14	19
Fe	6	11	18	16
HCl	17	7	10	4
BaS	8	15	5	13
Cl2	20	2	12	9

Ответ. ……………………………………………………………...

ЧАСТЬ В Задания для самоконтроля

Дополните предложения.

1. ………………………. – это связь, возникающая между ионами.

2. ………………………………………………………. – это связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

3. ………………………………………………………… – это связь, возникающая между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар.

4. ………………………………………………………… – это связь между ионами в металлах посредством обобществленных электронов.

Обведите кружком правильные ответы (их может быть больше одного).

5. Укажите вещества, в которых связь:

в а р и а н т I – ионная;

в а р и а н т II – ковалентная неполярная:

а) O₂; б) LiF; в) HNO₃; г) Cl₂.

6. Укажите вещества, в которых связь:

в а р и а н т I – ковалентная неполярная;

в а р и а н т II – ковалентная полярная:

а) HCl; б) NaCl; в) Cl₂; г) Fe.

7. Укажите формулу вещества, молекулы которого являются наиболее прочными:

а) F₂; б) O₂; в) Cl₂; г) N₂.

Установите соответствие.

8. Формула вещества	Тип химической связи
1) NaCl.	а) Металлическая.
2) O2.	б) Ковалентная полярная.
3) Mg.	в) Ионная связь.
4) P2O5.	г) Ковалентная неполярная.
5) NH3.
6) H2.

Ответ.

1	2	3	4

Установите правильную последовательность действий.

9. Для записи схемы образования ковалентной неполярной связи необходимо:

	Написать электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы
	Написать символы химических элементов, участвующих в образовании химической связи, через знак «+»
	Обозначить неспаренные электроны у соответствующего символа химического элемента
	Определить число неспаренных электронов