Тема 4. Качественное определение аммиака и нитритов в воде

Врем я - 90 минут.

Место проведения - учебный класс.

Цель занятия: отработка методов определения свежих загрязнений воды органическими веществами.

Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.

Материальное обеспечение:

Реактив Неслера, Реактив Грисса, дистиллированная вода, исследуемая вода, пробирки, штатив для пробирок, раствор хлористого аммония, в 1 мл которого содержится 0,0005 мл аммиака, раствор азотнокислого натрия, в 1 мл которого содержится 0,001 мл азота нитритов.

Ход определения

Качественное определение аммиака в воде.

В пробирку налить 10 мл исследуемой воды и прибавить 2 капли раствора Неслера. Появление желтого окрашивания различной интенсивности указывает на наличие в исследуемой воде аммиака (аммонийных солей).

Количественное определение аммиака в воде производится калориметрическим способом. Для этого в одинаковые по диаметру пробирки наливают стандартный раствор хлористого аммония: в первую пробирку - 0,1 мл, во вторую - 0,2 мл, в третью - 0,3 мл и т. д., в 10 пробирку - 1 мл. Затем все пробирки доливают дистиллированной водой до объема 10 мл. В 11 пробирку наливают 10 мл исследуемой воды. Во все 11 пробирок добавляют по 2 капли реактива Неслера, перемешивают и оставляют в покое на 5 минут. Вычислить результаты анализа, если известно, что 1 мл стандартного раствора хлористого аммония соответствует 0,005 мг аммиака.

 

Калориметрическая шкала.

Пробирка № 1	0,1 мл раствора NH4Cl	Содержит 0,0005 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 2	0,2 мл раствора NH4Cl	Содержит 0,001 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 3	0,3 мл раствора NH4Cl	содержит 0,0015 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 4	0,4 мл раствора NH4Cl	содержит 0,002 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 5	0,5 мл раствора NH4Cl	содержит 0,0025 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 6	0,6 мл раствора NH4Cl	содержит 0,003 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 7	0,7 мл раствора NH4Cl	содержит 0,0035 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 8	0,8 мл раствора NH4Cl	содержит 0,004 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 9	0,9 мл раствора NH4Cl	содержит 0,0045 мг NH3 и до 10 мл H2O
Пробирка № 10	1,0 мл раствора NH4Cl	содержит 0,005 мг NH3 и до 10 мл H2O

 

Пример: одиннадцатая пробирка (исследуемая вода) совпала по цвету с третьей пробиркой калориметра. В третью пробирку брали 0,3 мл стандартного раствора хлористого аммония, что соответствует 0,3 мл х 0,0005 = 0,0015 мг аммиака. Следовательно, в 10 мл исследуемой воды содержится 0,0015 мг аммиака, а в 1 л его будет 0,0015 х 100 = 0,15 мг.

Качественное содержание нитритов в оде.

В пробирку налить 10 мл исследуемой воды и прибавить 0,5 мл реактива Грисса. Появление розового окрашивания различной интенсивности указывает на наличие в исследуемой воде нитритов (азотистой кислоты).

Количественное определение нитритов.

Количественное определение нитритов воде производится калориметрическим способом. Ставится калориметрическая шкала так же, как и при содержании аммиака в воде. Для этого в одинаковые пробирки наливают стандартный раствор азотнокислого натрия, 1 мл которого содержит 0,001 мг азота нитритов. В 10 пробирок наливают 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 и т. д. мл стандартного раствора азотнокислого натрия, затем пробирки доливают дистиллированной водой до объема 10 мл, в одиннадцатую пробирку наливают 10 мл исследуемой воды. Затем во все 11 пробирок добавляют по 0,5 мл реактива Грисса. Чтобы шкала быстрее проявилась, можно пробирки с жидкостью подогреть в руке.

Вычисление анализа производится как и при определении аммиака.

Контрольные вопросы:

· Источники загрязнения воды аммиаком и нитритами.

· Определение давности загрязнения воды органическими веществами.

· Предельно допустимые нормы аммиака, нитритов и нитратов в воде.

· Санитарная оценка воды при наличии в ней аммиака и нитритов.

Тема 5. Определение хлоридов, сульфатов нитратов в воде

Химический анализ в полевых условиях

Врем я - 90 минут.

Место проведения - учебный класс.

Цель занятия: отработка методов исследования химического состава воды.

Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.

Материальное обеспечение: реактив Неслера, реактив Грисса, кристаллы дефиниламина, 10%-ный раствор хлористого бария, 5%-ный раствор азотно-кислого серебра.

Химические показатели воды.

В чистых водоисточниках наблюдается известное постоянство химического состава воды. При загрязнении источников в воде увеличивается количество взвешенных и растворенных веществ. Поэтому в воде прежде всего необходимо определять наличие таких химических веществ, которые являются показателями ее загрязнения нечистотами, отбросами сточных вод, опасными в санитарном отношении.

Органическое загрязнение воды подтверждается содержанием в ней аммиака, нитритов, высокой окисляемости воды. В чистой питьевой воде окисляемость не должна превышать 3 мг кислорода на литр воды, аммиака и нитритов не должно быть.

Определение нитратов

В фарфоровую чашку отмеряют 0,5 мл исследуемой воды, добавляют несколько кристаллов дефиниламина и несколько капель концентрированной серной кислоты. Синее окрашивание указывает на наличие нитратов в оде.

Определение сульфатов

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и добавляют 3-4 капли 10%-ного раствора хлористого бария. Образование белой мути указывает на наличие сульфатов.

Определение хлоридов

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и добавляют 3 капли 5%-ного раствора азотнокислого серебра, образование белой мути говорит о присутствии хлоридов.

Запись результатов исследования

Показатели	Единицы	Нормативы	Проба воды
	Измерения	ГОСТа	1	2
Аммиак	Мг/л
Нитриты	Мг/л
Нитраты
Сульфаты	Мг/л
Хлориды	Мг/л
Окисляемость	Мг/л

Контрольные вопросы.

1. Показатели химического состава воды по ГОСТу.

. Источники загрязнения воды органическими веществами.

. Гигиеническое значение отдельных показателей.

. Методы определения отдельных химических показателей.

. Санитарное значение химических показателей.