Определение растворенного кислорода в воде реки

Чистая здоровая вода содержит достаточное количество кислорода для нормальной жизнедеятельности обитателей водоема. В загрязненной воде резко падает его содержание, что препятствует выживанию многих животных. Для жизни подводных обитателей необходимо, чтобы в литре воды содержалось не менее 4 мг кислорода.

Необходимо помнить, что в теплой воде меньше кислорода. Также на содержание кислорода влияют попадание в водоем загрязняющих веществ, особенно органических.

Самоочистка водоемов происходит благодаря микроорганизмам, которых называют деструкторами. Они перерабатывают органические отходы в простые минеральные соединения, потребляя растворенный кислород.

Предельно возможная концентрация кислорода, растворенного в воде, летом – 15-20 мг/л, зимой – 20-30 мг/л.

Методика определения

К 10 мл отфильтрованной воды добавили 0,5 мл 30% -ной серной кислоты и 1 мл 0,01н раствора перманганата калия. Тщательно перемешали содержимое и оставили на 20 мин. При температуре 20°С.

Полученный результат: раствор приобрел бледно-розовый цвет. Результат сравнили с таблицей Приложение 3.

Вывод: содержание кислорода воде 8 мг/л (max при данной температуре 10,03 мг/л) это норма.

Определение pH в воде реки Пахры

Концентрация ионов водородов (рН) тесно связана с уровнем содержания различных веществ в воде. Пределы изменения рН от 0 до 14. Чистая вода нейтральна и имеет рН=7, уровни ниже 7 определяют кислотность среды, выше

7 - ее щелочность.
    Каждый организм существует в определенных границах рН и имеет специфический оптимум реакции среды. У большинства микроорганизмов оптимум рН = 6-7 и лишь немногие могут расти при рН ниже 2 и выше 10.

Методика исследования:

Мы погрузили полоску универсальной индикаторной бумаги в воду и подождали несколько минут. Сравнили цвет полоски со шкалой. Получилось значение 7.

Выводы: рН воды показал, что среда нейтральная, благоприятная для сообщества.

Жесткость воды

Жесткость воды обуславливается присутствием в ней солей кальция и магния. Жесткость воды формируется в результате растворения горных пород, содержащих кальций и магний. Преобладает кальциевая жесткость, обусловленная растворением известняка и мела.

    Различают жесткость постоянную, временную и общую. В России Госстандартом в качестве единицы жесткости воды установлен моль/м³.

Классификация воды по жесткости (Приложение 4)

Величина общей жесткости питьевой воды не должна превышать 10 ммоль/м³. Особые требования предъявляются к технической воде, так как накипь может выводить из строя технику.

Методика определения:

В коническую колбу на 200-250 мл налить 50 мл анализируемой воды. Добавить 3-4 капли раствора метилового оранжевого. Далее провести титрование раствором 0,05М соляной кислоты из бюретки до изменения окраски индикатора с желтой на розовую. По бюретке определить объем раствора кислоты, используемого на титрование. Провести расчет по формуле:

X=(3,0*V_k*c_k)/V_b,

Где c_k - молярная концентрация раствора соляной кислоты (0,05 М),

V_b - объем воды, взятой для титрования (50 мл),

V_k - объем кислоты, использованной на титрование.

На титрование нам потребовалось 1,7 мл кислоты.

Результаты исследования мы занесли в таблицу.

№ образца	Карбонатная жесткость	Вид воды	Примечания
1	Х=(3,0*1,7 мл*0,05М)/50мл= =0,0051мль/л=5,1 ммоль/л	Вода средней жесткости

Определение наличия катионов тяжелых металлов

Определение наличия ионов железа

1. Двухвалентное железо дает с железосинеродистым калием синий осадок турбуленовой сини.

Мы в пробирку налили исследуемую воду и прилили к ней раствор железосинеродистого калия. Синего осадка не выпало.

Вывод: ионов Fe²⁺ не обнаружено.

2. Трехвалентное железо дает с едкими щелочами NaOH красно-бурый осадок Fe(OH)₃, растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах.

Мы в пробирку налили исследуемую воду и прилили к ней раствор NaOH. Красно-бурого осадка не выпало.

Вывод: ионов Fe³⁺ не обнаружено.

Определение ионов свинца

KI дает в растворе с ионами Pb²⁺ характерный осадок PbI₂: Исследования производятся следующим образом. К испытуемому раствору прибавить немного KI, после чего, добавив CH₃COOH, нагреть содержимое пробирки до полного растворения первоначально выпавшего мало характерного желтого осадка PbI₂. Охладить полученный раствор под краном, при этом PbI₂ выпадет снова, но уже в виде красивых золотистых кристаллов.

Вывод: присутствия Pb²⁺  не обнаружено.

Определение ионов меди

Аммиак, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает зеленоватую соль, легко растворимую в избытке реактива (аммиака) с образованием интенсивно синего цвета комплексного аммиачного соединения меди.

Мы проделали данный опыт, но синего окрашивания не появилось.

Вывод: присутствия ионов меди  не обнаружено.

Определение наличия анионов