А.Расчеты по химическим формулам.

1. Определение массовой доли элемента Помните:

1) массовая доля химического элемента – это отношение массы элемента к массе всего соединения;
2) массовая доля вещества в смеси – это отношение массы вещества к массе смеси;
3) массовая доля вычисляется в долях от единицы или в процентах.

Порядок действий:

  Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Вычислите массовую долю кислорода в перманганате калия
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: KMnO4 ω (О)=?
3.Найдите молекулярную массу перманганата калия KMnO4	3.Решение: Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4Ar(O) = 39 + 55 + 4 · 16 = 158
4. По формуле  рассчитайте массовую долю кислорода в соединении	4.
5.Запишите ответ.	Ответ:

Задания для решения

1)Найдите массовые части серы и кислорода в оксиде серы (VI).

2)Определите массовую долю алюминия в нитрате алюминия

3). Используя таблицу физических величин, выберите нужную формулу для расчета и найдите объем 0,5 моль газа (при н. у.)

Б. Расчеты по химическим уравнениям Примеры сложных задач:

Алгоритм вычисления объёма вещества по известной массе вещества

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Вычислить, какой объём (при н.у.) занимают 42 г азота N2
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (N2) = 42 г Vгаза (н.у.) =?
3. Вычислить молярную массу азота	3.Решение: Mr (N2) = 2Ar(N) = 2 · 14 = 28 М (N2) = 28 г/моль
4. Вычислить количество азота
5. Рассчитать объём азота по формуле, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль	V = ν · Vm V = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л
Запишите ответ	Ответ: V = 33,6 л

 

Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

 

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

Количественный метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m(CаСO₃) = 400 г ω _прим.= 20% (0,2) m(CаO)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение: CаСO₃ = CаО + СO₂

4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами

1 способ:

ω _{(чист.вещ-ва)}= 100% - ω _прим.

ω _{(чист.вещ-ва)} = m _{(чист.вещества)} / m _(смеси)

Отсюда:

m _{(чист.вещ-ва)} = m _(смеси) · ω _{(чист.вещ-ва)}

2 способ:

m _{(примеси)} = m _{(смеси) ·}  ω _{(примеси)}

m _{(чист.вещества)} = m _(смеси) - m _{(примеси)}

 

4.Решение: 1 способ: ω _{(чист.вещества) CаСO3}= 100% - 20% = 80% или 0,8 m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400г · 0,8 = 320 г 2 способ: m _{(примеси)} = 400 г _· 0,2 = 80 г m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400 г – 80 г = 320 г   Выбирай понятный для тебя способ решения!

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

 

5. CаСO ₃ = CаО + СO₂

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

6. М(CаСO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества по формуле ν= m/М

7. ν (CаСO₃)= 320 г/100 г/моль = 3,2 моль  

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

 

8. 3,2 моль            Х моль CаСO ₃ = CаО + СO₂  

9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

 

  9. 3,2 моль       Х моль CаСO ₃ = CаО + СO₂ 1моль          1моль

10.Составить и решить пропорцию.

10. 3,2 моль Х моль         Х = 3,2 моль · 1 моль = 3,2 моль  1 моль 1 моль                       1 моль ν (CаО) = 3,2 моль.  

11.Вычислите массу продукта реакции

m_{(вещества)}= ν_{(вещества)} · М_{(вещества)}

 

11. m_(СаО) =3,2 моль · 56 г/моль = 179,2 г  

12.Запишите ответ.

12.Ответ:   m(CаО) = 179,2 г.

Метод пропорций

1. Повторить действия пунктов 1 – 6 количественного метода

 

2. По формуле m = М · ν (где ν – коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу вещества

m = М · ν m(CаСO₃) = 100 г/моль · 1 моль = 100 г m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г

3. Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г

3.       320 г           Х г CаСO ₃ = CаО + СO₂

4. Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3

4.       320 г           Х г CаСO ₃ = CаО + СO₂     100 г           56 г

5. Составить и решить пропорцию

5. 320 г = Х г              Х = 320 г · 56 г  = 179,2 г 100 г 56 г                    100 г

6.Запишите ответ.

6.Ответ:   m(CаО) = 179,2 г.      

Задания для решения

1).Рассчитайте массу металла, полученного из 160г оксида меди (II).В качестве восстановителя используйте уголь.

2). Сколько кг хрома можно получить из 167,2кг оксида хрома (III), содержащего 10% примесей алюминотермическим способом.

6. Контроль знаний по теме. Итоговое задание по теме «Расчеты по химическим формулам и уравнениям». Каждый ученик получает карточку с задачами, которые он дол­жен решить.

7. Домашнее задание. ОИ 1. С. 12-22, СРО 5 

 8. Источники и литература.