Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л.

Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации C_M, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

2М – двумольный (двумолярный) раствор, 2 моль/л;
1М – одномольный (одномолярный) раствор, 1 моль/л;
0,1М – децимольный (децимолярный) раствор, 0,1 моль/л;
0,01М – сантимольный (сантимолярный раствор), 0,01 моль/л.

В лабораторной практике обозначение концентрации буквой М используют для раствора, точное значение концентрации которого неизвестно, или не требуется для работы, или приблизительно кратно 10. В остальных случаях рекомендуется использовать общепринятое обозначение, например 0,0934 моль/л.
Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л;

z — число эквивалентности.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

- нормальная концентрация (нормальность, С _H) пока­зывает количество моль-эквивалентов растворенно­го вещества (эквивалентов), содержащихся в 1 л раствора

С _Н =  = .

Эквивалентом вещества называется такое его количе­ст­­­во, которое соединяется, вытесняет или замещает 1моль атомов водорода. Масса эквивалента, выражен­ная в граммах, называется эквивалентной массой.

Для определения нормальности раствора необходимо уметь рассчитывать эквивалентную массу нерганичес­ких веществ.

Эквивалентная масса кислоты, основания, соли, уча­ствующих в ионно-обменных процессах, равна частно­му от деления молярной массы этого вещества на произ­ве­дение количества катионов в молекуле на их заряд (или количества анионов на их заряд) для веществ

Э_в-ва = =

где y – число катионов;

  + х – заряд катионов;

  х – число анионов;

  - у – заряд анионов.

Эквивалентная масса вещества, участвующего в окис­ли­­тельно-восстановительном процессе, равна частному от деления молярной массы вещества на количество отдан­ных (восстановитель) или принятых (окислитель) элект­ро­нов.

Э_{в-ва окисл.-восст.} = М / n_ē