Гидратация алкенов (см. алкены)

Замещение галогена на гидроксил (OH) (см. галогенуглеводороды)

Восстановление карбоновых кислот

Получение фенолов

Кумольный метод получения фенола в промышленности

Сплавление сульфокислот с щелочами

Химические свойства

Кислотность (способность отдавать протон)

Кислотность фенолов выше, чем алифатических спиртов

Кислотность тем выше, чем выше стабильность образующегося аниона

Стабильность заряженной частицы тем выше, чем выше делокализация заряда

 

       2. Реакции спиртов с галогеноводородами (S_N) (см. получение галогенугдеводородов)

       3. Образование простых эфиров

       4. Образование сложных эфиров (этерификация)

 

       Окисление спиртов

       Окисление 1,2- и 1,4-дигидроксибензолов

       Электрофильное ароматическое замещение в фенолах

ОН –заместитель I рода, направляет реакцию в орто - и пара -положения

Ацилирование фенолов

Простые эфиры

Методы получения

Алкилирование спиртов и фенолов

Эфиры – довольно стабильные соединения и используются как растворители.

Расщепляются до исходных спиртов лишь в жестких условиях

Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны

Методы получения

Окисление первичных и вторичных спиртов (см. спирты)

Озонолиз алкенов (см. алкены)

Пиролиз кальциевых и бариевых солей карбоновых кислот

4. Ацилирование по Фриделю-Крафтсу (см. свойства аренов)

Восстановление карбоновых кислот и их производных

Химические свойства

      

       1. Реакции с водой и спиртами

Реакции с аммиаком

3. Реакции с аминами и их производными (присоединение-отщепление)

       4. Конденсации

       СН-кислотность – карбонильные соединения способны отдавать протон от  -углеродного атома

           

Если нет протона в -положении, то происходит реакция Каниццарро

 

       5. Окислительно-восстановительные реакции

Карбоновые кислоты

Методы получения

       1. Окисление первичных спиртов и альдегидов

       2. Гидролиз трихлорметильных производных аренов

       3. Гидролиз сложных эфиров (омыление)

Химические свойства

       Карбоновых кислот

       1. Кислотность (образуют соли в реакциях даже со слабыми основаниями)

       2. Реакции с нуклеофилами

       Углерод карбоксильной группы малоактивен по отношению к нуклеофилам (по сравнению с карбонильной группой) из-за + М гидроксила, для активации карбоновых кислот применяют протонирование, вносящее положительный заряд

Химические свойства производных карбоновых кислот

Нитрилы карбоновых кислот (CN - циано-группа)

Получение

Дегидратация амидов

Цианирование галогеналканов

Гидролиз нитрилов

Серосодержащие органические соединения

1. Тиоспирты (меркаптаны)      R-SH

СH₃SH – метан тиол (метил меркаптан)

2. Тиоэфиры (сульфиды)         R-S-R’

СH₃-S-C₂H₅ метилэтил сульфид

3. Сульфокислоты                     R – SO₃H

CH₃SO₃H метан сульфокислота

Получение (см. сульфоокисление алканов и сульфирование аренов)

 

Нитросоединения (R-NO₂)

Получение (см. нитрование алканов и аренов)

Хим. свойства

СН-кислотность нитроалканов

Восстановление нитроаренов

Амины

Методы получения

Алкилирование аммиака