Тема 3. Химическая связь и межмолекулярные взаимодействия (2 час.).

    Типы химической связи: ковалентная и ионная, их свойства. Механизмы образования связи. Основные характеристики ковалентной связи. Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия.

Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов (6 часов.)

Тема 4. Элементы химической термодинамики (2 час.).

    Внутренняя энергия и энтальпия систем. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов процессов. Понятие об энтропии и ее изменениях в химических превращениях. Направленность процессов.

Тема 5. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Катализ (2 час.).

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ.

 

Тема 6. Растворы. Электрохимические процессы (2 час.).

 Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водородный показатель среды рН и способы его определения. Гидролиз солей: виды, уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.

Раздел №3. Химия элементов (4 часа).

 

Тема 7. Химия элементов 1- III и V - VII групп и их соединений (2 час.).

Физические и химические свойства водорода. Щелочные и щелочноземельные металлы: нахождение в природе, получение, применение. Жесткость воды и способы ее устранения. Химические свойства d- элементов, их оксидов и гидроксидов на примере хрома, железа и меди. Коррозия металлов и способы защиты.

Физические и химические свойства азота. Аммиак, азотистая и азотная кислоты: синтез, свойства, применение. Фосфор: аллотропные модификации, получение и свойства. Сера и ее соединения: получение и свойства, применение. Общая характеристика галогенов и их соединений: нахождение в природе, получение, применение.

 

Тема 9. Химия элементов группы углерода. Основные положения органической химии (2 час.).

Углерод и его аллотропные модификации. Кремний. Соединения кремния. Предмет органической химии. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Изомерия. Классификация и номенклатура органических соединений. Углеводороды. Гомологические ряды углеводородов. Функциональные производные углеводородов.

 

                                                         

4.2.2. Темы практических эанятий

 

РАЗДЕЛ    ДИСЦИПЛИНЫ

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ

 

Наименование

Практического занятия

Выполнение         

  (час)

Ауди торное Сам. работа студента

Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества.

 

1.Решение задач на основные химические законы. 2 2 2.Составление электронных формул атомов и ионов. Определение квантовых чисел валентных электронов. 2 2 3.Определение основных характеристик химической связи: полярность, тип гибридизации. 2 2

Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов.

4.Строение комплексных соединений. 2 2 5.Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации 2 2 6. Решение задач по определению основных термодинамических параметров химических реакций. 2   2  

Раздел 3. Химия элементов. 

7.Химия элементов 1-III и V-VII групп и их соединений.    2 2   8. Классификация и номенклатура органических соединений.    2 2

Всего

16 16

 

 

4.2.3 Темы лабораторных занятий, их содержание и объем в часах

 

РАЗДЕЛ  ДИСЦИПЛИНЫ	ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ
	Наименование Лабораторной работы	выполнение (час)
		аудиторных	Сам работа студента
Семестр 2
Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества.	Лаб. работа №1. Определение эквивалентной массы металла по объему вытесненного водорода.	2	2
	Лаб. работа №2. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И. Менделеева	2	2
Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов.	Лаб. работа №3. Скорость химических реакций и химическое равновесие.	2	2
	Лаб. работа №4. Водородный показатель среды. Гидролиз солей.	2	2
	Лаб. работа №5. Окислительно-восстановительные реакции	4	4
Раздел 3. Химия элементов.	Лаб. работа №6. Жесткость воды и способы ее устранения.	2	2
	Лаб. работа №7. Свойства органических соединений.	4	4
ВСЕГО:		18	18

 

4.3. Организация самостоятельной работы студентов

Самостоятельная работа (58 час.) в соответствии с рабочей программой по дисциплине по разделам курса распределяется следующим образом:

№ пп		Раздел учебной дисциплины	Недели	Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах)
				Аудиторные занятия	Самостоятельная работа
2 семестр
1		Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества.	1-6	18	20
2		Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов.	7-12	18	20
3		Раздел 3. Химия элементов	13-18	14	18

 

Часть времени, отводимого на самостоятельную работу студента должна быть посвящена подготовке к лабораторным работам (18 часа) и практическим занятиям (16 час.) в соответствии с таблицей:

Раздел дисциплины, вид практического занятия	Аудиторные занятия
	Время (час.)
	Аудиторное	СРС
Раздел 1: Основные химические законы. Строение вещества.
Лаб. работа №1. Определение эквивалентной массы металла по объему вытесненного водорода.	2	2
Лаб. работа №2. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И. Менделеева	2	2
Практическое занятие 1.Решение задач на основные химические законы.	2	2
Практическое занятие 2. Составление электронных формул атомов и ионов. Определение квантовых чисел валентных электронов.	2	2
Практическое занятие 3. Определение основных характеристик химической связи: полярность, тип гибридизации.	2	2
Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов.
Лаб. работа №3. Скорость химических реакций и химическое равновесие.	2	2
Лаб. работа №4. Водородный показатель среды. Гидролиз солей.	2	2
Лаб. работа №5. Окислительно-восстановительные реакции.	4	4
Практическое занятие 4. Строение комплексных соединений. Решение задач по определению основных термодинамических параметров химических реакций.	2	2
Практическое занятие 5. Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации.	2	2
Практическое занятие 6. Смещение химического равновесия согласно принципу Ле-Шателье – Брауна.	2	2
Раздел 3. Химия элементов
Лаб. работа №6. Жесткость воды и способы ее устранения.	2	2
Лаб. работа №7. Свойства органических соединений.	4	4
Практическое занятие 7. Способы выражения концен- трации растворов. Гидролиз солей.	2	2
Практическое занятие 8. Классификация и номенклатура органических соединений.	2	2
Итого:	34	36

 

Остальная часть времени, отводимого на самостоятельную работу (22 час.) предназначается на подготовку к промежуточным тестам и зачету по дисциплине.

 

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

При реализации программы дисциплины «Химия» используются различные образовательные технологии – аудиторные занятия (50 час) проводятся в форме лекций, практических (семинарских) занятий и лабораторных работ. В интерактивной форме (10 час.) проводятся две лекции (в форме лекции-презентации) и три практических занятия в форме дискуссии. Для контроля усвоения студентом разделов данного курса широко используются тестовые технологии, то есть специальный банк вопросов в открытой и закрытой форме, ответы на которые позволяют судить об усвоении студентом данного курса. Самостоятельная работа студентов (58 час.) подразумевает под собой проработку лекционного материала с использованием рекомендуемой литературы для подготовки к тестам, семинарским занятиям, лабораторным работам и подготовки к зачету.