Опыт № 73. Взаимодействие мочевины с азотной кислотой

 

Реактивы:

30% раствор мочевины

Концентрированная азотная кислота

Ход работы:

К 1 мл 30% раствора мочевины (0,005 моль) добавляю такой же объем концентрированной азотной кислоты. На границе слоёв двух жидкостей образуется белое кольцо кристаллов. При взбалтывании выпадает осадок - азотнокислая мочевина:

мочевина нитрат мочевины

 

 

Опыт № 74. Взаимодействие мочевины с азотистой кислотой

 

Реактивы:

30% раствор мочевины

10% раствор нитрита натрия

10% раствор серной кислоты

Ход работы:

В пробирку наливают 2 мл 30%-ного раствора мочевины (0,01моль), добавляют 1 мл 10%-ного раствора нитрита натрия (0,0015 моль) и 1 мл 10% Раствора серной кислоты (0,0012 моль). Образующаяся азотистая кислота взаимодействует с мочевиной. Выделяется азот и оксид углерода (IV).

 

NH₂ HNO₂

½

O=C + ® 2N₂­ + CO₂­ + 3H₂O

½

NH₂ HNO₂

 

Реакция азотистой кислоты с выделением азота является качественной реакцией на первичные аминогруппы, наличие которых подтверждается тем самым в молекуле мочевины – полного амида угольной кислоты.

 

Опыт № 75. Взаимодействие мочевины со щавелевой кислотой

 

Реактивы:

30% раствор мочевины

Насыщенный раствор щавелевой кислоты

Ход работы:

В пробирку наливают 1мл (0,005 моль) раствора мочевины, добавляют 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Образуется оксолат мочевины:

 

мочевина щавелевая оксолат мочевины

кислота

 

 

Опыт № 76. Образование биурета

 

Реактивы:

Мочевина

5% раствор сульфата меди (II)

10% раствор гидроксида натрия

Ход работы:

В пробирку помещают 1г (0,017 моль) мочевины, осторожно нагревают ее на пламени горелки, держа пробирку в вертикальном положении. Мочевина сначала начинает плавиться, наблюдается частичная возгонка цианата аммония. Через некоторое время начинает выделяться аммиак, который можно легко узнать по запаху или по изменению цвета смоченной водой универсальной индикаторной бумаги (появляется синий цвет). Вскоре выделение аммиака прекращается и реакционная масса затвердевает вследствие образования новых веществ – биурета и циануровой кислоты.

 

изоциануровая циануровая

кислота кислота

 

Для разделения этих веществ можно воспользоваться различной растворимостью их в воде. Охладив пробирку, добавляют в нее 1 мл воды. При этом более растворимый биурет перейдет в раствор.

Осторожно сливают раствор биурета в другую пробирку и добавляют в нее 2 капли раствора щелочи и 1 каплю раствора сульфата меди (II). Появляется розовато-фиолетовое окрашивание благодаря образованию комплексной медной соли биурета (биуретовая реакция). Избыток сульфата меди недопустим, так как появляется синий цвет раствора, маскирующий характерную розовую окраску.

К оставшемуся в первоначально взятой пробирке осадку циануровой кислоты добавляют 2 капли раствора аммиака и 1 каплю раствора сульфата меди (II). Образуется сиреневый осадок комплексной медной соли циануровой кислоты.

 

 

Аминокислоты

 

Аминокислоты – это бифункциональные производные углеводородов, молекулы которых содержат одновременно аминогруппу (NH₂) и карбоксильную группу (СООН).

Названия аминокислот по систематической номенклатуре образуются от названия соответствующего углеводорода, к которому добавляются приставка амино- с указанием номера атома углерода, к которому присоединена аминогруппа, суффикс – овая кислота. Нумерацию углеродной цепочки начинают с углерода карбоксильной группы.

2-аминопропановая аминоэтановая 3-аминопентановая

кислота кислота кислота

Молекула аминокислоты может содержать одну или несколько карбоксильных групп и в соответствии с этим аминокислоты различают по основности. Наличие двух или трех карбоксильных групп отражается в названии суффиксом –диовая или -триовая кислота:

2-аминобутандиовая кислота

Если в молекуле аминокислоты содержатся две аминогруппы, то в ее названии используется приставка диамино-, три группы NH₂ – триамино - и т.д.:

2,3-диаминопропановая кислота

С учетом взаимного расположения функциональных групп в углеродной цепи представители алифатического ряда подразделяются на α-, β-, γ-аминокислоты и т.д. Многие аминокислоты имеют тривиальные названия.

Для аминокислот характерны свойства аминов, карбоновыъх кислот, а также ряд специфических свойств, характерных только для этого класса соединений.

 

Опыт № 77. Определение кислотности аминоэтановой кислоты (глицина)

Реактивы:

1% раствор глицина

Универсальная индикаторная бумага

Ход работы:

Наливают в пробирку 2 мл раствора глицина и смачивают этим раствором универсальную индикаторную бумагу, для подтверждения того, что раствор имеет нейтральную реакцию (рН=7). В растворе моноаминомонокарбоновые кислоты образуют биполярный ион:

глицин биполярный ион

глицина

(внутренняя соль)

 

Раствор оставляют для выполнения следующего опыта.