Взаимодействие аскорбиновой кислоты с перманганатом калия

Ход работы: в пробирку наливают 1мл раствора аскорбиновой кислоты и добавляют 1% раствор перманганата калия. Опыт повторяют с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой происходит постепенное обесцвечивание раствора и выпадение бурого осадка. В контрольной пробирке малиновая окраска перманганата калия не исчезает.

В пробирке с аскорбиновой кислотой происходит восстановление ионов марганца со степени окисления +4 до +2, который в виде оксида марганца (IV) выпадает в осадок.

 

Взаимодействие аскорбиновой кислоты с сернокислым железом (II)

Ход работы: в пробирку наливают 1мл раствора аскорбиновой кислоты и 1мл 5% раствора гидрокарбоната натрия, добавляют 5% раствор сульфата железа (II).Опыт повторяют с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой появляется тёмно-фиолетовое окрашивание, в контрольной пробирке сохраняется рыжая окраска сульфата железа (II).

При взаимодействии аскорбиновой кислоты с гидрокарбонатом натрия образуется соль кислоты – аскорбинат натрия, который с сульфатом железа (II) образует окрашенный комплекс.

 

Взаимодействие аскорбиновой кислоты с краской Тильманса

Ход работы: в пробирку наливают 1мл аскорбиновой кислоты и добавляют каплю краски Тильманса.Опыт повторяют с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой происходит обесцвечивание раствора. В контрольной пробирке присутствует синяя окраска краски Тильманса.

Краска Тильманса (2,6-дихлорфенол-индофенол) при pH выше 5 дает синюю окраску, а при pH ниже 5 - розовую. Витамин С обесцвечивает этот реактив.

(слайд 10)

2.2. Методы количественного анализа аскорбиновой кислоты

Для количественного определения аскорбиновой кислоты используют метод титрования. Титриметрический анализ (титрование) - метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом.

Оборудование:

-бюретки;

-шпатель;

- мерные плоскодонные колбы на 100 мл;

-химические стаканы;

-фарфоровые чашки;

-ступка фарфоровая с пестиком;

-химические воронки;

-фильтровальная бумага;

-химические стаканы;

-электронные весы;

-штатив.

(слайд 11)

Количественное определение аскорбиновой кислоты методом йодометрии

Йодометрическое определение аскорбиновой кислоты представляет собой характерный пример способа прямого титрования анализируемого вещества стандартным раствором йода в иодиде калия.

Титрование проводят методом отдельных навесок, сущность которого заключается в следующем. Несколько приблизительно равных навесок анализируемого вещества, взятых на аналитических весах, растворяют в произвольном минимальном (приблизительно 10 мл) объеме растворителя и полностью титруют.

В раствор аскорбиновой кислоты добавляют несколько капель раствора крахмала, который при избытке йода образует с ним окрашенный комплекс сине-фиолетового цвета за счет включения молекул йода в структуру амилозы – линейной фракции крахмала.

 

Ход работы: готовим стандартный раствор йода в иодиде калия. Заливаем его в бюретку по нижнему мениску нулевого деления шкалы, чтобы носик бюретки тоже был заполнен. Растворяем 3г аскорбиновой кислоты в 100мл дистиллированной воды и наливаем в мерный цилиндр 3мл полученного раствора аскорбиновой кислоты, который вносим в плоскодонную колбу и добавляем в неё пару капель свежеприготовленного раствора крахмала. Титруем до появления синей окраски, не исчезающей в течение 30 секунд.

 

Сначала проводили примерочное титрование, а затем 3 контрольных титрования, значения полученных объёмов титранта у которых не отличались первым знаком после запятой. Средний объем рассчитывали по формуле:

V_ср =

На титрование 3мл 3% раствора аскорбиновой кислоты ушло в среднем 22,2 мл стандартного н раствора йода. В данной пробе содержится 3мл×3г/100мл=0,09г (90мг) аскорбиновой кислоты.

(слайд 12)