Закрепление материала по теме алкены.

Задание 1. Для вещества С5Н10 пентен построить изомеры, используя виды изомерии и дать названия по систематической номенклатуре.

Задание 2. Получить всеми способами С6H12 гексен (использовать структурный вид).

Задание 3. Охарактеризовать химические свойства 2-метил пентена-1 и написать уравнения химических реакций. Дать названия полученным веществам.

 

Химические свойства алкинов (тройная связь)

1. Реакция замещения. Атом водорода, находящийся у тройной связи, обладает кислотными свойствами и способен замещаться на металлы с образованием ацетиленидов.

ацетиленид натрия

Качественная реакция на тройную связь

Ацетиленид серебра (белый осадок)

3. Реакция гидратации (Реакция Кучерова)

4. Реакция присоединения (в две стадии)

Реакция тримеризации

Химические свойства алкадиенов (две двойные связи)

Диеновым УВ присущи все химические свойства алкенов.

1. Реакция полимеризации имеют большое значение в производстве синтетических каучуков.

n CH2 = C – CH = CH2 →(р.т.к) (­ СH2 – CH – CH – CH2 –)n →(­ СH2 – CH= CH – CH2 –)n

бутадиеновый каучук

Полученный полимер записываем в пространственной изомерии (цис- или транс- форме)

 цис-форма, такое пространственное строение молекул полимеров называют стереорегулярным. Именно такое строение придает натуральному каучуку эластичность – способность растягиваться и сжиматься под действием внешней силы, а затем восстанавливать прежнюю форму, а также стойкость к износу. Эти свойства необходимы для получения высококачественных автомобильных и авиационных шин.

Получение алкинов

1. Дегидрирование метана. При нагревании метана без доступа воздуха образуется ацетилен:2 CH4 (1500º) →C2H2 ↑+ 3H2

2. Гидролиз карбида кальция: СaC2 + H2O → C2H2 ↑+ Ca(OH)2

Получение алкадиенов

1. Дегидрирование бутана при t = 560 – 600 º C в присутствии катализаторов

 

2. Дегидрирование и дегидратация этилового спирта при t = 425º C и катализаторов Al2O3 и ZnO

Этот способ был разработан С.В.Лебедевым в 1932 году.

Закрепление материала по теме алкины и алкадиены.

Задание 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а)CH3 – CH3→CH3 – CH2 – Cl →CH2 = CH2→CH3 – CH2 - OH→ CH2 = CH – CH = CH2→ (– CH2 – CH= CH – CH2 –)n

б)C4H10 →C4H8 →C4H6 →1,4 – дихлорбутен – 2 (реакцию под б) запишите через структурный вид, пример..С– C = C …..и т.д.)

Задание 2. Составьте конспект ответа, характеризующего 2-метил- бутадиен -1.3

Ароматические углеводороды. Арены. Бензол С₆H_6.

Строение бензола.

1. Варианты записи молекулы бензола С6H6:

Формула Кекуле                       Современная формула              ФормулаКекуле

2. Атом С находится в состоянии  SP²– гибридизации → три гибридных облака.

3. Угол между осями гибридных облаков= 120º

4. Последний P – электрон не затронут гибридизацией, его электронное облако формы «восьмерки» расположено перпендикулярно плоскости б – связей. При перекрывании этих р – облаков образуется единая Пи система (ядро), которая обозначается кругом, расположенным внутри бензольного кольца или тремя Пи – связями (формула Кекуле).

Вывод: Молекула бензола устойчива благодаря Длине связи = 0,139 = 0.140 нм, (это меньше чем у алканов(0,154 нм)) и сопряжению молекулы из-за Пи - связей(вид сопряженных связей C= C – C = C – как у алкадиенов) → Бензол более стоек к действию окислителей, реакции присоединения затруднены, а реакции замещения протекают легко.

Изомерия и номенклатура

Общая формула С n H2n-6

При замещении атомов водорода на радикалы, образуются гомологи бензола:

Получение