Расчет изотонических концентраций по формулам

Осмотическое давление одного или нескольких веществ можно представить следующим уравнением:

m₁E₁ + m₂E₂ + …m_n E_n + m_xE_x = 0,009V,

где m _{1,2… n} – массы лекарственных (вспомогательных) веществ;

m_x – масса лекарственного (вспомогательного) вещества, которую необходимо добавить к раствору до изотонии,г;

E _{1,2… n} – изотонические эквиваленты лекарственных веществ по натрию хлориду;

E_x - изотоническийэквивалент лекарственного (вспомогательного) вещества, которое необходимо добавить к раствору до изотонии;

V - объем раствора,мл.

Отсюда:

m_x =

Пример 5: Rp.: SolutionisDimedroli 1% 50ml

Glucosi q. s.

ut fiat solutioisotonica

Sterilisetur!

Misce. Da. Signa. Дляинъекций.

 

m _гл. = = 1,94г

Для изотонирования инъекционного 1% раствора димедрола необходимо добавить к нему 1,94г безводной глюкозы сорта “Для инъекций”.

Осмотическое давление плазмы крови равно 7,4 атм. Такое же давление имеет и изотонический раствор натрия хлорида (0,9%).

 Осмотическое давление в инъекционных растворах можно определить по формуле:

p =  ,

где p – осмотическое давление, атм.

Пример 6: Rp.:Natriichloridi 8,0

       Natriihydrocarbonatis

       Kaliichloridi

Calciichloridi aa 0,2

Glucosi 1,0

       Aquae pro injectionibus ad 1000ml

Sterilisetur!

       Misce.

Da. Signa. РастворРингера-Локка.

Р =  = 7,017

Раствор Рингера-Локка гипотоничен. Необходимо приготовить изотоничный раствор, сохраняя при этом соотношение входящих ингредиентов. Количество веществ можно рассчитать по формуле:

m _(1,2…5) =  ,

гд: m _х(1,2…5) – массы искомых веществ, г;

m _(1,2…5) –массы веществ в растворе Рингера-Локка.

Масса натрия хлорида:

m = = 8,44г

Масса натрия гидрокарбоната:

m =  = 0,21г

Масса калия хлорида: 0,21

Масса кальция хлорида: 0,21

Масса глюкозы: 1,06

Таким образом, чтобы раствор был изотоничен и при этом сохранилось соотношение 8: 0,2: 0,2: 0,2: 1 к нему надо добавить:

натрия хлорида 8,44г – 8,0г = 0,44г

натрия гидрокарбоната 0,21г – 0,20г = 0,01г

калия хлорида 0,21г – 0,20г = 0,01г

кальция хлорида 0,21г – 0,20г = 0,01г

глюкозы 1,06г – 1,0г = 0,06г

Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давле­ния растворов является осмолярность. Осмолярностъ ( осмолялъность) — вели­чина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмоти­ческое давление раствора.

Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на прак­тике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: молярную и моляльную.

Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора.

Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляль­ность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра.

Определение величины осмолярности растворов важно при применении па­рентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносливости» вен, нельзя использовать растворы произвольной кон­центрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20 %-ный раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену.

Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответ­ствует давлению около 780 кПа при 38ºС, которая является исходной точкой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.