Альтернативные, но очень маловероятные решения.

10CrO₃ + 3I₂ + 30HNO₃ = 10Cr(NO₃)₃ + 6HIO₃ + 12H₂O

Аргументация:

В данной ОВР азотная кислота выступает в роли вещества, определяющего среду раствора. CrO₃ и HNO₃- являются сильными окислителями, и сравнить их окислительный потенциал в условиях отсутствия дополнительных данных невозможно. Поэтому я выбрал в качестве окислителя CrO₃, а в качестве вещества, создающего среду раствора HNO₃. Условия, описанные в задании, соблюдены.

№5

Вещества. Дихромат калия, сульфат железа (II), серная кислота, хлорид натрия, карбонат аммония, сероводород {в некоторых вариантах фтороводород вместо хлорида натрия).

Условие. Образуется три соли

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O

Условие сформулировано очень скользко. При решении данного задания надо понимать, что здесь имеется в виду формализованное УХР в молекулярном виде. Причем воплощение его в реальность выглядит очень сомнительно. Очевидно, что в реальности никаких трех солей в водном растворе не получается. Получается водный раствор содержащий ионы. Причем очень разные, если учитывать гидролиз. При удалении воды из раствора может получится далеко не три соли. Причем несколько видов квасцов однозначно получится. Формализованная запись УХР, приведенная выше, содержит именно 3 соли и, видимо, будет зачитываться комиссиями.

Вероятнее всего зачету будут подлежать формализованные варианты записи продуктов, содержащие любые разумные комбинации из трех солей из перечня:

Cr₂(SO₄)₃ 3Fe₂(SO₄)₃K₂SO₄; KCr(SO₄)₂; KFe(SO₄)₂KHSO₄ (для квасцов допустимы еще и записи в формате кристаллогидрата)

Но как проверяющие комиссии будут относиться к другим, альтернативным окислительно-восстановительным УХР при не вполне корректной формулировке условия задания совершенно непонятно.

Однозначно к зачету подлежит и УХРс другим восстановителем (H₂S)из условия и содержащие в записи продуктов комбинации из любых трех следующих солей:

Cr₂(SO₄)₃; K₂SO₄; KHSO₄; KCr(SO₄)₂ (допустима запись кристаллогидрата квасцов)

Например:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = варианты из трех солей, причем восстановленная форма серы может быть разной.

На самом деле, учитывая правило фаз, допустима не любая комбинация солей. Но изучение фазовых диаграмм и правила фаз никак не входит в школьный курс и, соответственно, к зачету подлежит любая комбинация.

В случае замены хлорида натрия в условии на фтороводород (если такие варианты были), его можно было использовать для создания кислой среды. И в этом случае ситуация будет отягощена образованием фторидных комплексов.

Задание №31.

№1.

Вещества. Нитрат калия, гидрофосфат аммония, серная кислота, медь, бромид кальция, перманганат калия

Условие. Реагируют две соли, выпадает осадок

CaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaН(PO₄) + 2NH₄Br

Альтернативное решение.

3CaBr₂ + 2(NH₄)₂HPO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 4 NH₄Br + 2HBr

Аргументация.

Аргументы проверяющей комиссии, не зачитывающей данный вариант: в продуктах получается соль, которая в кислой среде образующейся сильной кислоты будет переходить в кислую соль.

Ваши аргументы. Таблица растворимости не позволяет сравнить растворимость гидрофосфата и фосфата кальция. В случае, если растворимость ортофосфата будет значительно ниже растворимости гидрофосфата, в осадке будет превалировать именно фосфат. Несмотря на наличие небольшого количества образующейся в реакции сильной кислоты. Причем в начальный момент протекания реакции сильной кислоты в растворах нет, а учет гидролиза крайне затруднен отсутствием данных. И образующийся на начальном этапеортофосфат может не прейти в в кислую соль.

В реальности ситуация значительно сложнее. Одну из ведущих ролей в данной системе играет кинетический фактор. Но это очень сильно выходит за рамки школьной программы. 

 

№2.

Все наборы веществ, содержащие гидрофосфат какого-то катиона и сильную кислоту.

Условия в разных вариантах были разные от «реагируют две соли и выпадает осадок» до «отсутствуют видимые признаки реакции».

Все ваши альтернативные варианты необходимо согласовать с таблицей растворимости.

Важно проследить, чтобы были зачтены (в случае согласования с требованием задания) как варианты образования дигидрофосфатов, так и ортофосфорной кислоты.

Два сокращенных УХР выглядят так:

HPO₄^2- + H⁺ = H₂PO₄^-

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

Задание №32.

Нитрат железа (II) прокалили, полученное твёрдое вещество прореагировало с иодоводородной кислотой. Полученную соль железа выделили и смешали с азотной кислотой, образовалось простое вещество фиолетового цвета и бурый газ. Полученную соль смешали с карбонатом натрия.

На место первого УХР претендует следующее общепринятое в литературе уравнение:

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Соответственно следующее УХР будет с Fe₂O₃.

Альтернативное решение

Но в некоторых группах в социальных сетях несколько раз задавался вопрос. Должно ли быть зачтено следующее УХР:

3Fe(NO₃)₂ = Fe₃O₄ + 6NO₂ + O₂

Соответственно, следующее УХР тоже будет другим. Не признание данного УХР в качестве верного, повлечет за собой потерю 2 первичных баллов.