Расчет рН водных растворов смесей протолитов.

Ый тип: компоненты смеси не реагируют друг с другом

Смесь	Пример	Расчет рН
1. Две сильные кислоты	HCl (C1,V1) и HBr (C2,V2)	pH= -lg
2. Сильная + слабая кислота	HCl (C1,V1) иCH3COOH (C2,V2) Диссоциация слабой кислоты не учитывается	pH= -lg
3. Два сильных основания	NaOH (C1,V1) и KOH (C2,V2)	pOH= -lg
4. Сильное и слабое основание	NaOH (C1,V1) иNH3*H2O (C2,V2) Диссоциация слабого основания не учитывается	pOH= -lg
5. Буферная система I типа: слабая кислота + её соль	NaHCO3 иNa2CO3 (кислотаHCO3-)   H3PO4 иKH2PO4 (кислотаH3PO4)   KH2PO4 иK2HPO4 (кислотаH2PO4-)   K2HPO4 иK3PO4 (кислотаHPO42-)	pH= pKa+lg или pH= pK+lg
6. Буферная система II типа: слабое основание + его соль	NH3*H2Oи NH4+Cl- (основание NH3)   CH3NH2*H2OиCH3NH2 + Cl- (основание CH3NH2)	pOH= pKb+lg или pOH= pKb+lg

Ой тип: компоненты смеси реагируют друг с другом

а) Смесь сильной кислоты HCl (C 1, V 1) и сильного основания NaOH (C 2, V 2)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиза нет	рН=7,00
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты	С изб. кислоты = рН = -lgCизб.кисл.
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания	С изб. кислоты = рOН = -lgCизб.осн.

б) Смесь слабой кислоты и сильного основания

Ch3COOH (C1,V1) + NaOH (C2,V2)

1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по аниону	рН=7+1/2*(рК посл. ступень + lgC соли) С соли =
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабой кислоты	pH= pKa+lg ν соли = (СV)1 νкислоты = (СV)1-(CV)2
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания	С изб. кислоты = рOН = -lgCизб.осн.

в) Смесь сильной кислоты и слабого основания

NH 3* H 2 O (C 1, V 1)и HCl (C 2, V 2)

NH 3* H 2 O + HCl → NH 4 Cl + H 2 O

1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по катиону	рН=7-1/2*(рКb посл. ступень + lgC соли) С соли =
2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабого основания	pOH= pKb+lg ν соли = (СV)2 νкислоты = (СV)1-(CV)2
3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты	рН=7,00

Классификация количественных методов анализа

Классификация титриметрических методов анализа

Метод	Реакция, лежащая в основе метода	Разновидности метода	Титрант
1. КОТ	H+ + OH- → H2O	Ацидиметрия	Сильная кислота HCl и др.
		Алкалиметрия	Сильное основание NaOH и др.
2. НТ	Протол. реакция	Ацидиметрия	HClO4 в безв.CH3COOH
		Алкалиметрия	CH3ONaв безв. CH3OH
3. ОСТ	X + R → ↓ + …	Аргентометрия	AgNO3
		Тиоцианометрия (роданометрия)	KSCN, NH4SCN
		Меркурометрия	Hg(NO3)2
		Гексацианоферратометрия	K4[Fe(CN)6]
4. ОВТ	ОВР	Перманганатометрия	KMnO4
		Дихроматометрия	K2Cr2O7
		Йодометрия а) прямое тирование; б) заместительное	I2, Na2S2O3
		Броматометрия, Цериметрия, Ванадометрия	KBrO3, Ce(SO4)2, NH4VO3
5. КТ	Реакция комплексообразованияMex++ nLy- → [MeLn]x-ny	Трилонометрия	Трилон Б = динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты = ЭДТА = Na2H2Y

Способы выражения концентрации растворов в титриметрии: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу.

Конц. Ед. изм.	Расчет
Массовая доля (%)
Молярная концентрация (моль/л; М)
Молярная концентрация эквивалента (моль-экв/л; н)
Титр (г/мл)
Титр титранта R по определяемому веществу Х (г- Х/мл - R)	Это не концентрация, а коэффициент соответствия: показывает, сколько г вещества Х эквивалентно 1 мл титрантаR