Для нейтрализации 50 мл азотной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите для раствора азотной кислоты

титр	0,016
молярную концентрацию	0,25

48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 °С и 100 °С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH₄ Cl (г), которая

растворяется в 5 л воды при 100 °С	3930
кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 °С	2460

49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите

коэффициент растворимости NaCl при 80 °С	38,1
массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г)	3,9

50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите

массу К Cl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г)	38,2
массовую долю К Cl в образовавшемся растворе (%)	21,9

Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	5,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	2,13
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	2

3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	18,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	16,46
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	2

5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7 °. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите

энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль)	20,9
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите

повышение температуры кипения раствора (°С)	0,26
давление пара над раствором при 20 °С (Па)	2316

7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	21,74
температуру кристаллизации раствора (°С)	–40,4

8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Криоскопическая константа воды 1,85 8. Вычислите

моляльность раствора	1,55
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,88

9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите

массовую долю этиленгликоля в растворе (%)	10,48
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,97

10. Этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур

кипения	4,16
кристаллизации	14,98

11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите

осмотическое давление раствора (кПа)	1726
давление пара над раствором (Па)	3125

Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ

1) метанол СН₃ОН                                  2) этанол С₂Н₅ОН

3) этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ 4) глицерин С₃Н₅(ОН)₃

В порядке уменьшения

температуры кипения	1234
давления пара растворителя над раствором	4312

Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ

1) метанол СН₃ОН                                  2) этанол С₂Н₅ОН

3) этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ 4) глицерин С₃Н₅(ОН)₃

В порядке увеличения

температуры кипения	4321
давления пара растворителя над раствором	1234

Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ

1) этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ 2) этанол С₂Н₅ОН

3) глицерин С₃Н₅(ОН)₃                          4) глюкоза С₆Н₁₂О₆

В порядке увеличения

температуры кристаллизации	4312
давления пара растворителя над раствором	2134

15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3 ° выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите

молекулярную массу растворенного вещества	139
понижение температуры кристаллизации раствора	20,63

16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита	90
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,32

17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита	60
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,1

18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081 ° выше, чем чистый бензол. Вычислите

массовую долю серы в растворе (%)	0,803
число атомов в молекуле серы	8