Урок: Кремний. Благородные газы

Урок: Кремний. Благородные газы

Нахождение кремния в природе

Кремний – один из самых распространённых химических элементов земной коры. Его содержание составляет почти 30%. В природе он в основном встречается в виде различных форм диоксида кремния, силикатов и алюмосиликатов.

Почти во всех своих соединениях кремний четырехвалентен. При этом атомы кремния находятся в возбужденном состоянии. Рис. 1.

Рис. 1

Для перехода в такое состояние один из 3s-электронов занимает вакантное место на 3р-орбитали. При этом вместо 2-х неспаренных электронов в основном состоянии, у атома кремния в возбуждённом состоянии будет 4 неспаренных электрона. Он сможет образовывать 4 ковалентные связи по обменному механизму.

Рис. 2

Рис. 3

Атомы кремния не склонны к образованию кратных связей, но образуют соединения с одинарными связями -Si-O-. Кремнию, в отличие от углерода, несвойственна аллотропия.

Одной из аллотропных модификаций является кристаллический кремний, в котором каждый атом кремния находится в sp³-гибридизации. Рис. 2, 3. Кристаллический кремний – это твердое, тугоплавкое и прочное кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. При обычных условиях – полупроводник. Иногда в качестве еще одной аллотропной модификации кремния выделяют аморфный кремний. Это темно-коричневый порошок, химически более активный, чем кристаллический кремний. Является ли он аллотропной модификацией – вопрос спорный.

Химические свойства кремния как простого вещества

Химические свойства кремния

1. Взаимодействие с галогенами

Si + 2F₂ → SiF₄

2. При нагревании кремний сгорает в кислороде, образуется оксид кремния (IV).

Si + О₂ → SiО₂

3. При высоких температурах кремний взаимодействует с азотом или углеродом.

3Si + 2N₂ → Si₃N₄

Si + C → SiC

4. С водными растворами кислот кремний не реагирует. Но растворяется в щелочах.

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃+ 2H₂↑

5. При сплавлении кремния с металлами, образуются силициды.

Si + 2Mg → Mg₂Si

6. Кремний непосредственно с водородом не взаимодействует, но водородные соединения кремния можно получить при взаимодействии силицидов с водой.

Mg₂Si + 4H₂O → 2Mg(OH)₂ + SiH₄↑ (силан)

Силаны по строению подобны алканам, но значительно реакционно способны. Самый стабильный моносилан воспламеняется на воздухе.

SiH₄↑ +2 О₂ → SiО₂ + 2H₂О

Получение кремния

Кремний получают восстановлением из оксида кремния (IV)

SiО₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Одна из задач – это получение высокочистого кремния. Для этого технический кремний переводят в тетрахлорид кремния. Получившийся тетрахлорид восстанавливают до силана, а силан разлагается при нагревании на кремний и водород.

Оксиды кремния

Кремний способен образовывать два оксида: SiО₂ – оксид кремния (IV) и SiО – оксид кремния (II).

Рис. 4

SiО – оксид кремния (II) – это аморфное темно-коричневое вещество, которое образуется при взаимодействии кремния с оксидом кремния (IV)

Si + SiO₂ → 2SiO.

Несмотря на стабильность, это вещество почти не используется.

SiО₂ - оксид кремния (IV)

Рис. 5

Рис. 6

На долю этого вещества приходится 12% земной коры. Рис. 4. Он представлен такими минералами, как горный хрусталь, кварц, аметист, цитрин, яшма, халцедон. Рис. 5.

SiО₂ – оксид кремния (IV) – вещество немолекулярного строения.

Его кристаллическая решетка – атомная. Рис. 6. Кристаллы SiО₂ имеют форму тетраэдра, которые связаны между собой атомами кислорода. Более правильной была бы формула молекулы (SiО₂)n. Так как SiО₂ образует вещество атомного строения, а СО₂ – молекулярного строения, то очевидна разница в их свойствах. СО₂ – это газ, а SiО₂ – твердое прозрачное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и тугоплавкое.

Химические свойства SiО₂

1. Оксид кремния (IV) SiО₂ – это кислотный оксид. Он не реагирует с водой. Кремниевую кислоту нельзя получить гидратацией SiО_2. Её соли – силикаты – можно получить при взаимодействии SiО₂ с горячими растворами щелочей.

SiО₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O

2. Реагирует с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов.

CaCO₃ + SiО₂ CaSiO₃ + CO₂↑

3. Взаимодействует с металлами.

SiО₂ + 2Mg → Si + 2MgO

4. Реакция с плавиковой кислотой.

SiО₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

SiF₄ + 2HF →H₂[SiF₆]

Неорганический сад

В прозрачный стакан, заполненный силикатом натрия, опускаем кристаллы окрашенных солей, например, медного купороса. Через некоторое время можно увидеть, что из кристаллов образовались тонкие полые трубки, которые состоят из нерастворимых силикатов. Рис. 11.

Рис. 11

Подведение итога урока

На этом уроке вы изучили тему «Кремний». Рассмотрели сведения о кремнии: его электронное строение, где в природе находится кремний, изучили аллотропию кремния, объяснили его физические и химические свойства. Узнали о том, где в промышленности и других сферах применяется кремний, как его получают. Вы познакомились с диоксидами кремния, кремниевой кислотой и ее солями – силикатами.

 

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. 2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.

 

Урок: Кремний. Благородные газы