Раздел 1. Анализ атмосферного воздуха

Определение концентраций многих вредных примесей в атмосфере производится лабораторными методами. Отбор проб осуществляется путем аспирации определенного объема атмосферного воздуха через поглотительный прибор, заполненный жидким или твердым сорбентом для улавливания вещества, или через аэрозольный фильтр, задерживающий содержащиеся в воздухе частицы. Определяемая примесь из большого объема воздуха концентрируется в небольшом объеме сорбента или на фильтре. Параметры отбора проб, такие как расход воздуха и продолжительность его аспирации через поглотительный прибор, тип поглотительного прибора или фильтра, устанавливаются в зависимости от определяемого вещества.

При наблюдениях за уровнем загрязнения атмосферы используются следующие режимы отбора проб: разовый, продолжающийся 20 - 30 мин; дискретный, при котором в один поглотительный прибор или на фильтр через равные промежутки времени в течение суток отбирают несколько (от 3 до 8) разовых проб, и суточный, при котором отбор в один поглотительный при бор или на фильтр производится непрерывно в течение суток.

Для отбора проб воздуха используются электроаспираторы или воздухоотборники.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Фотометрическое определение хлористого водорода в атмосферном воздухе

Цель работы: определить фактическое содержание хлористого водорода в атмосферном воздухе сравнить с ПДК и сделать вывод.

Принцип метода: метод основан на измерении оптической плотности окрашенных водных растворов нацело диссоциированной кислоты с реагентом метиловым красным при длине волны 530 нм в интервале значения рН от 4,7 до 5,3

Аппаратура и реактивы

1. Фотоэлектроколориметр

2. Поглотители Зайцева из нейтрального стекла

3. Мерные пробирки с притертыми пробками с метками на 5 мл из нейтрального стекла.

4. Дистиллированная вода, дважды перегнанная со значением рН от 5,8 до 6,6. ее проверяют добавлением к 5 мл свежепрокипяченой и охлажденной воды 1 каплю метилового красного и 1 каплю 0,005 Н раствора соляной кислоты: при нужном значении РН раствор окрашивается в розовый цвет.

5. Исходный раствор соляной кислоты точно 0,1 Н. раствор соляной кислоты точно 0,005 Н готовят перед употреблением разбавлением исходного раствора (концентрация водородного иона – 5 мкг/л)

6. Стандартный раствор соляной кислоты с концентрацией Н⁺ 0,5 мкг/л готовят перед употреблением 10-кратным разбавлением 0,005 Н соляной кислоты

7. Этанольный раствор метилового красного 0,01%

Отбор пробы

Исследуемый воздух просасывают 20 мин со скоростью 0,5 л/мин через поглотительный прибор Зайцева, заполненный 6 мл дистиллированной воды (рекомендуется производить отбор пробы атмосферного воздуха в пасмурную погоду).

Ход анализа

Объем анализируемого раствора в поглотителе доводят дистиллированной водой до первоначального. 5 мл этого раствора помещают в пробирку и добавляют 0,2 мл раствора метилового красного. Через 1 - 1,5 мин фотоэлектроколориметром с зеленым светофильтром измеряют оптическую плотность окрашенного раствора (А¹) в 10 мм кювете относительно дистллированной воды при длине волны 530 нм. Затем готовят контрольный раствор (добавляют 0,2 мл раствора метилового красного к 5 мл дистиллированной воды) и измеряют оптическую плотность (А²) в тех же условиях. По оптической плотности анализируемого раствора (А), которую определяют по разности (А¹ – А²) на калибровочном графике находят концентрацию ионов водорода в пробе, мкг.

Калибровочный график

В ряд мерных пробирок наливают стандартный раствор соляной кислоты (0,5 мкг/мл Н⁺) в количестве 0,0; 0,1; 0,15; 0,2; 0,3 и 0,4 мл и доводят объем растворов дистиллированной водой до метки. Стандартные растворы содержат 0,0; 0,05; 0,075; 0,1; 0,15 и 0,2 мкг Н⁺. Во все пробирки добавляют по 0,2 мл раствора метилового красного. После тщательного перемешивания измеряют оптическую плотность окрашенных растворов. По данным значениям о плотности строят калибровочный график зависимости А=f(с).

 

Расчет

Содержание хлористого водорода в воздухе в мг/м³ вычисляют по формуле:

Х=

где с – содержание Н⁺ - ионов согласно калибровочного графика, мкг;

V₀ – приведенный к нормальным условиям объем, л

 

V₀=

При необходимости выразить результат анализа в молекуле HCl найденную концентрацию ионов водорода умножают на 36,45.

Сделать выво

Раздел 2. Анализ воды

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА