Какой физической величине численно равна универсальная газо-вая постоянная R?

а) работе, которую выполняет 1 моль идеального газа при его нагревании на 1 К при постоянном давлении;

б) теплоемкости СV 1 моль идеального газа;

в) теплоемкости CP 1 моль идеального газа;

г) изменению внутренней энергии при нагревании 1 моль идеального двухатомного газа.

 

Уравнение Ван-дер-Ваальса записывается

а)

б)

в)

г)

Уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенной форме записывается

а)

б)

в)

г)

Уравнение состояния Бертло для одного моля газа записывается

а)

б)

в)

г)

Какое из известных Вам уравнений состояний с высокой точно-стью описывает поведение любого реального газа?

а) уравнение Ван-дер-Ваальса;

б) уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенной форме;

в) все двухпараметрические уравнения;

г) вириальное уравнение состояния.

Какие состояния различных газов или жидкостей называют соот-ветственными?

а) состояния при одинаковых температурах и давлениях;

б) состояния при одинаковых объемах и температурах;

в) состояния разных веществ, имеющие одинаковые значения приведен-ных переменных;

г) состояния различных веществ, имеющие одинаковые критические объемы.

Согласно закону соответственных состояний

а) если критические объемы различных газов одинаковы, то одинаковы-ми будут и другие критические параметры;

б) если для рассматриваемых газов значения двух приведенных па-раметров одинаковы, то должны быть одинаковыми и значения третьих приведенных параметров;

в) если критические давления различных газов одинаковы, то одинаковы и их критические объемы;

г) если критические температуры различных веществ одинаковы, то оди-наковы и другие термодинамические свойства.

 

 

Постулат о термодинамическом равновесии (первое исходное по-ложение термодинамики) гласит

а) любая система находится в состоянии термодинамического рав-новесия;

б) любая изолированная система с течением времени приходит в состоя-ние термодинамического равновесия и самопроизвольно выйти из него не может;

в) изолированная система самопроизвольно не может перейти в состоя-ние термодинамического равновесия;

г) равновесное состояние открытой термодинамической системы недос-тижимо.

 

 

Второе исходное положение термодинамики, или нулевой закон термодинамики, утверждает, что

а) внутренняя энергия системы при 0 К равна нулю;

б) если система А находится в тепловом равновесии с системой В, а сис-тема В находится в равновесии с системой С, то системы А и С также на-ходятся в тепловом равновесии;

в) существует интенсивная функция состояния равновесной системы –температура, при этом равенство температур двух или нескольких сис-тем является необходимым условием их равновесия между собой;

г) температура – внешний параметр равновесной системы.

 

 

Прямым следствием из первого и второго исходных положений термодинамики является вывод о том, что

а) температура является внешним параметром системы;

б) все внутренние параметры равновесной системы являются функциями внешних параметров и температуры;

в) все внешние параметры являются функциями внутренних параметров;

г) внутренняя энергия системы – функция только температуры.

39. Адиабатический коэффициент γ

а) равен единице для идеальных газов;

б) равен нулю для идеальных газов;

в) меньше единицы для конденсированных систем;

г) больше единицы для газов и конденсированных систем.

40. Каково соотношение между ∆rH и ∆rU для реакции 4 NO(г) + 6 H2O(ж) = 4 NH3 (г) + 5 О2(г)?

а) UH rr ∆>∆; б) UH rr ∆<∆;

в) UH rr ∆=∆; г) 0=∆=∆ UH rr.

41. Теплоемкость многоатомного идеального газа (молекула нели-нейная) по классической теории теплоемкости равна:

а) б)

в) г).

42. Работа равновесного адиабатического расширения n моль идеаль-ного газа равна:

a) б)

в) г)

Каким соотношением связаны работы обратимого и необратимого процессов при одинаковых исходных и конечных состояниях системы?

а) б)

в) г)

44. По уравнению рассчитывается:

а) работа необратимого расширения идеального газа при Т = const;

б) работа обратимого расширения идеального газа при Р = const;

в) работа обратимого расширения реального газа;

г) работа обратимого расширения идеального газа при Т = const.

При адиабатическом расширении 1 моль идеального одноатомного газа и 1 моль идеального двухатомного газа изменение температуры бы-ло одинаковым. Каково соотношение между работами расширения одно-атомного (W1) и двухатомного (W2) газов?

а) б)

в) г)