Химия изучает вещества, их строение и свойства.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде.

Билет № 3

1. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.

Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей.

Атомной связью называют Типы химических связей в кристаллах. В зависимости от природы частиц и от характера сил взаимодействия различают четыре вида химической связи в кристаллах: ковалентную, ионную, металлическую и молекулярную.

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

Существуют 3 вида кристаллических решеток: молекулярная, атомная и ионная.

Ионная: щелочи+галогены(Например:NaCl), щелочи(Например:NaOH) и соли кислородосодержащих кислот(Например:Na2SO4).

Атомная:Например:C(Алмаз), Si(Кремний).

Молекулярная:S,CO2(Сухой лёд), I2(Йод).

Билет № 4

Соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ.

Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

Обмена — 2 сложных вещества обмениваются составными частями.

Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы.

Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока.

Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными.

Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена.

2. Изотопы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Билет № 5

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

H2SO4\HCl\H3PO4

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).

Соли-называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

CaSO4\MgCO3\KCl

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1) Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na₂CO₃, KNO₃ и т.д.

2) Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO₃, NaH₂PO₄ ит. д.

3) Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO₃, KAl(SO₄)₂ и т.д.

4) Соли основныеможно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ , Zn(OH)Cl и т.д.

Билет № 6

1. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-);

KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)₂ – гидроксид бария.

По растворимости в воде. Щелочи. Примеры: гидроксид лития LiOH, Гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, т.д.

По количеству гидроксильных групп в молекуле.

Однокислотные – NaOH гидроксид натрия.

Двукислотные – Cu(OH)2 гидроксид меди 2 валентный.

Трехкислотные – Fe(OH)3 гидроксид железа 3 валентный.

3) По летучести:

Летучие: NH3, CH-3, NH2