Часть 2. Типы химических реакций

ХИМИЯ

(35.03.06 – Агроинженерия, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(35.03.04 – Агрономия, 19.03.03 - Продукты питания животного происхождения,

Ветеринария)

Вопросы
для проведения промежуточной аттестации – экзамена
для студентов заочного отделения обучающихся по указанным направлениям

в Вологодской ГМХА им. Н.В. Верещагина

 

(Всего 75 вопросов, из них 44 – теоретические, 22 – практических задач/заданий. Вопросы 43, 44 (теоретические), 22 (практическое) – различаются по специальностям (прикладная химия)

Преподаватель имеет право заменять практические задания/задания на репродуктивные, выполняемые по аналогии, варианты для определения степени понимания вопроса, и продуктивные задания (не по аналогии, с другой комбинацией применения формул, только для подтверждения продуктивных знаний, на оценку отлично).

Часть 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

 

 

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и структурные формулы веществ.

4. Простые вещества. Сложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10. Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

Практические задачи/задания

1. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему? Укажите валентность и степень окисления атома азота в молекулах, и ионах: N₂, НN₃, NН₄Сl, N₂О₅, N₂О₃, НNO₂, НNО₃, NH₄+.
2. Назвать комплексные соединения, указав тип каждого, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число: Nа ₂[Ве(ОН)₄]; К₃[Fе(СN)₆]_; [Сd(NH₃)₄]Cl₂; [Сr(Н₂О)₄ Cl₂]Cl; К₂[Cu(СN)_4]; [Рt(NH₃)₂Cl₂]; [Аg(NH₃)₂]; К₂[Zn(ОН)₄]; Nа₃[Аl(ОН)₆].

 

 

Часть 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

 

16. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

17. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

18. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

19. Закон сохранения массы и энергии.

20. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

21. Закон эквивалентов (три формы).

 

Практические задачи/задания

6. Сколько молекул содержится в 62 г кислорода при н.у.?

7. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании 432 его грамм образуется 464 грамм оксида.

8. Оксид марганца содержит 22,56 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в оксиде и составьте формулу.

9. Какой объем занимают 16 г кислорода при 20 ◦С, давлении 250 мм. рт. ст. (760 мм. рт.ст.= 1 атм = 101,3 кПа)?

10. При н.у 300 мл газа имеют массу 0,857 г. Определите молярную массу газа, его плотность по воздуху.

 

 

Часть 5. Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов

 

28. Признаки химической реакции при растворении вещества.

29. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля W, молярная концентрация С, молярная концентрация эквивалента Сэ, моляльная концентрация b, титр Т.

30. Водоро́дный показа́тель, pH. Сильные кислоты, сильные основания.

31. Степень диссоциации для сильных и слабых электролитов.

32. Расчет рН для кислот. Расчет рН для оснований (гидроксидов). Буферные растворы.

33. Гидролиз солей. рН среды при различных случаях гидролиза.

 

Практические задачи/задания

14. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли MnCl₂. Укажите реакцию среды.

15. Вычислите рН 0,02 М раствора Н₂CO₃ (константу диссоциации взять в справочнике).

16. Сколько мл 30%-ного раствора МgCO₃ (плотность взять в справочнике) нужно для приготовления 500 мл раствора с Сэ = 0,1 моль/л?

17. Произведение растворимости раствора МgCO₃ взять в справочнике. Вычислите концентрацию ионов Мg в насыщенном растворе соли.

18. Какова массовая доля NaСl в растворе с Сэ = 0,1 моль/л (плотность в справочнике)?

 

Агроинженерия

43. Укажите химический состав основных: черных и цветных сплавов, конструкционных материалов, видов топлив. Основные способы защиты металлов от коррозии.

44. Электролиз. Гальванические и топливные элементы.

Зоотехния

43. Классификация биоэлементов. Роль макроэлементов в питании животных.

44. Роль микроэлементов в питании животных.

Агроинженерия

22. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 1 часа при силе тока 1 А?

ХИМИЯ

(35.03.06 – Агроинженерия, 35.03.01 - Лесное дело, 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(35.03.04 – Агрономия, 19.03.03 - Продукты питания животного происхождения,

Ветеринария)

Вопросы
для проведения промежуточной аттестации – экзамена
для студентов заочного отделения обучающихся по указанным направлениям

в Вологодской ГМХА им. Н.В. Верещагина

 

(Всего 75 вопросов, из них 44 – теоретические, 22 – практических задач/заданий. Вопросы 43, 44 (теоретические), 22 (практическое) – различаются по специальностям (прикладная химия)

Преподаватель имеет право заменять практические задания/задания на репродуктивные, выполняемые по аналогии, варианты для определения степени понимания вопроса, и продуктивные задания (не по аналогии, с другой комбинацией применения формул, только для подтверждения продуктивных знаний, на оценку отлично).

Часть 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

 

 

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и структурные формулы веществ.

4. Простые вещества. Сложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10. Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

Практические задачи/задания

1. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему? Укажите валентность и степень окисления атома азота в молекулах, и ионах: N₂, НN₃, NН₄Сl, N₂О₅, N₂О₃, НNO₂, НNО₃, NH₄+.
2. Назвать комплексные соединения, указав тип каждого, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, координационное число: Nа ₂[Ве(ОН)₄]; К₃[Fе(СN)₆]_; [Сd(NH₃)₄]Cl₂; [Сr(Н₂О)₄ Cl₂]Cl; К₂[Cu(СN)_4]; [Рt(NH₃)₂Cl₂]; [Аg(NH₃)₂]; К₂[Zn(ОН)₄]; Nа₃[Аl(ОН)₆].

 

 

Часть 2. Типы химических реакций

 

11. Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: окислительно-восстановительные реакции ОВР и не ОВР;реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; - нейтрализации, необратимые; обратимые;, эндотермиче-ские; реакции. комплексообразования; простые, сложные; - гомогенные, гетерогенные.

12. Окислителыные, восстановительные реакции. реакции диспропорционирования, Вещества окислители и восстановители.

13. Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция. В каких случаях идёт ионообменная реакция. Электрохимическая реакция. Электроды. Анод.

14. Основные закономерности электрохимического процесса.

15. ЕДС гальванического элемента.

 

Практические задачи/задания

3. Пойдёт ли ионообменная реакция между НСl и К₂СО₃? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

4. С каким из ниже перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция: оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка, карбонат цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакции.

5. Исходя из степени окисления йода и серы в соединениях Cr₂(SO₄)₃; KJ; KJO₃; Na₂S и H₂SO₄ объясните, какие из них являются окислителями, какие восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: H₂SO₄ H₂S; SO₄^2- S^2-; НClO₄ НCl; ClO_4- Cl-.