Порядок проведения эксперимента.

в) В две пробирки налить по 2 мл дистиллированной воды и по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Внести в первую пробирку несколько кристаллов карбоната натрия Na₂CO₃, а во вторую – гидрокарбоната натрия NaНСО₃. Наблюдать появление окраски. Объяснить, почему окраска растворов различна?

Запишите данные опыта. Объясните наблюдаемые явления. Ответьте на поставленный вопрос. Составьте уравнения реакции гидролиза взятых солей.

 

Опыт 4.Свойства карбида кальция

Порядок проведения эксперимента. Опыт проводится под тягой. Поместить в пробирку (немного!) карбида кальция СаС₂ и добавить воды. Что наблюдается?

Запишите данные опыта. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнение реакции. Дайте характеристику различных известных вам карбидов.

 

Опыт 5. Получение геля и золя кремниевой кислоты

Порядок проведения эксперимента. В две пробирки внести по 1мл: в одну – силиката натрия Na₂SiO₃, в другую – концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Добавить в первую пробирку 1мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты, а во вторую – 1-2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Закрыть пробирки пальцем и встряхнуть их. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты в первой пробирке и золя – во второй Полученный золь кремниевой кислоты нагреть до перехода в гель. Как называется процесс перехода золя в гель? Какое значение имеет нагревание?

Запишите данные опыта. Отметьте наблюдаемые явления. Ответьте на вопросы. Напишите уравнения реакции получения кремниевой кислоты Н₂SiO₃ (данная формула является условной, действительный состав кремниевых кислот более сложный и может быть выражен общей формулой SiO₂ × хH₂O).

 

Опыт 6. Гидролиз солей кремниевой кислоты (силикатов)

Порядок проведения эксперимента. В две пробирки внести по 1 мл раствора силиката натрия, в одну из них добавить 1-2 капли фенолфталеина. Отметить появление красной окраски. На избыток какого иона это указывает? Во вторую пробирку добавить 1мл раствора хлорида аммония. Что наблюдается?

Запишите данные опыта. Отметьте наблюдаемые явления и объясните различие в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в присутствии хлорида аммония. Напишите молекулярные и ионные уравнения обоих случаев гидролиза. Присутствие какого иона увеличило степень гидролиза во втором случае? Как уменьшить гидролиз силиката натрия?

 

Опыт 7. Восстановление Bi⁺³ до элементарного висмута

 

Порядок проведения эксперимента. Внести в пробирку две капли раствора хлорида олова (II) SnCl₂ и прибавить по каплям раствор NaOH до тех пор, пока выпавший осадок Sn(OH)₂ не растворится. Составить уравнения реакций, зная, что образуется комплексный ион [Sn(OH)₄]^2-.

Прибавить к полученному раствору каплю раствора соли висмута Bi⁺³(NO₃)₃ и отметить появление черного осадка элементарного висмута. Уравнения реакций в ионном виде:

Bi⁺³ + 3OH^– ® Bi(OH)₃;

2Bi(OH)₃+3[Sn(OH₄)]^2- ®2Bi⁰ + 3[Sn(OH)₆]^2-.

Запишите данные опыта. Опишите наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Примите к сведению, что не склонный к образованию амфотерных соединений висмут восстанавливается полностью в щелочной среде. Эту реакцию можно использовать для открытия висмута.

 

Опыт 8.Гидролиз соли висмута (III)

Порядок проведения эксперимента. В пробирку внести 1мл раствора соли висмута Bi(NO₃)₃ и добавить (по каплям) 5-10 капель воды. Размешать раствор стеклянной палочкой, наблюдать помутнение и дальнейшее выпадение осадка основной соли висмута (чтобы осадок выпал быстрее, следует потереть концом палочки о стенку пробирки, что ускоряет процесс кристаллизации).

Запишите данные опыта. Объясните наблюдаемые явления при разбавлении раствора. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции гидролиза нитрата висмута, протекающего с образованием (нерастворимой) основной соли Bi(OH)₂NO_3.

 

 

Вопросы для самоконтроля и повторения

1. Какими химическими свойствами обладают соединения бора?

2. Приведите основные соединения углерода и области их применения.

3. В виде каких модификаций встречается углерод в природе?

4. Какие Вы знаете основные соединения кремния и где они применяются?

5. Опишите полупроводниковые материалы на основе германия, сурьмы и висмута.

Глава 9. ХИМИЯ ПОЛИМЕРОВ

 

Лабораторная работа № 20