Образец 5. тема: Основы химической термодинамики

 

· Определить направление возможного самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:

NO+ ½ O₂ ↔ NO₂ при t⁰ = 200 ⁰С

· Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при нормальных условиях:

NН₃ + 2,5 O₂ → 2 NO + 3 Н₂О(ж)

 

Приложение 3

Вопросы к семестровому экзамену по дисциплине «Химия»

1. Основные стехиометрические законы и их применение.

2. Строение атомов. Квантовые числа.

3. Принцип Паули. Его применение.

4. Правило Клечковского. Его применение.

5. Правило Хунда.

6. Электронные и электронные графические формулы элементов (на примере хлора и марганца).

7. Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы.

8. Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов.

9. Электроотрицательность как характеристика свойств элемента.

10. Химическая связь. Механизмы валентной связи.

11. Химическая связь. Характеристики связи.

12. Химическая связь. Возбуждение и гибридизация электронных орбиталей.

13. Полярные и неполярные молекулы. Связь полярности со строением молекул.

14. Метод молекулярных орбиталей. Его применение.

15. Водородная связь. Ее особенности. Комплексные соединения.

16. Основы термодинамики химических реакций. Термодинамические функции.

17. Расчет тепловых эффектов химических реакций.

18. Термодинамический метод определения возможности протекания химических реакций.

19. Кинетика химических реакций. Понятие скорости реакции. Факторы влияющие на скорость реакции.

20. Влияние температуры на скорость реакции. Теория активных столкновений. Правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса.

21. Влияние катализаторов на скорость реакции. Виды катализа.

22. Химическое равновесие. Закон действующих масс для равновесия.

23. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Примеры его действия.

24. Растворы. Их классификация.

25. Растворы. Методы выражения их концентрации.

26. Коллигативные свойства идеальных растворов. Осмос. Закон Вант - Гоффа.

27. Закон Рауля и его следствия. Кипение и кристаллизация растворов.

28. Растворы электролитов. Диссоциация электролитов. Степень диссоциации.

29. Факторы влияющие на величину степени диссоциации электролитов.

30. Сильные и слабые электролиты (привести примеры).

31. Типы ионных реакций в растворах (привести примеры).

32. Равновесие в растворах электролитов. Понятие активности.

33. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация.

34. Диссоциация воды. Понятие кислотности и щелочности растворов.

35. Водородный показатель растворов. Методы его измерения.

36. Гидролиз солей. Его особенности. Количественные показатели гидролиза.

37. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты (на примере карбоната натрия).

38. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты (на примере сульфата цинка).

39. Взаимный гидролиз (на примере цианида аммония).

40. Комплексные соединения. Их особенности, структура и классификация.

41. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа неустойчивости.

42. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Метод электронного баланса.

43. Типы окислительно-восстановительных реакций (привести примеры).

44. Типичные окислители (привести примеры).

45. Типичные восстановители (привести примеры).

46. Окислительно-восстановительная амфотерность.

47. Галогены. Строение атомов, природные соединения, получение, физические свойства. Применение галогенов и их соединений.

48. Галогены. Их химические свойства.

49. Водородные соединения галогенов. Их химические свойства.

50. Кислородные соединения галогенов. Их химические свойства.

51. Подгруппа азота. Строение атомов. Обзор химических свойств.

52. Азот. Его химические свойства.

53. Водородные соединения азота. Их химические свойства.

54. Кислородные соединения азота. Их химические свойства.

55. Металлы. Положение в периодической системе. Распространение в природе. Методы получения металлов из руд.

56. Электрохимические свойства металлов. Ряд активности металлов.

57. Гальванические элементы. Принцип их действия (на примере элемента Якоби - Даниэля).

58. Электродный потенциал металла. Его сущность. Уравнение Нернста.

59. Кислотные и щелочные аккумуляторы. Принцип их действия.

60. Процессы электролиза. Их особенности. Порядок восстановления катионов и окисления анионов.

61. Примеры процессов электролиза.

62. Количественные показатели процесса электролиза. Законы Фарадея.

63. Коррозия металлов. Ее разновидности.

64. Методы защиты металлов от коррозии.

65. Обзор методов химического анализа. Весовой и объемный методы анализа.

66. Физико-химические методы анализа.