Объем предмета и виды учебной работы

Класс
Общая трудоемкость предмета	170 час.
Аудиторные занятия
Лекции
Практические занятия
Самостоятельная работа
Вид итогового контроля	экзамен
Класс
Общая трудоемкость предмета	170 час.
Аудиторные занятия
Лекции
Практические занятия
Самостоятельная работа
Вид итогового контроля	зачет

Содержание предмета

Класс

Обязательный компонент

 

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 9 класса. Строение атома (8 ч).

Строение атома. Электронная конфигурация. Периодический закон Д.И. Менделеева. Химическая связь. Кристаллические решётки.

 

Тема 2. Стехиометрия. Количественные соотношения в химии. (10 ч)

Расчеты по химическим формулам — нахождение массовой доли элемента в соединении. Вывод формулы соединения. Моль — единица количества вещества. Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и относительная плотность газов. Расчеты по уравнениям реакций. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов. Расчеты объемных отношений газов в реакциях. Расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в избытке. Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Выход продукта химической реакции.

 

Тема 3. Введение в органическую химию. Теория химического строения органических соединений (10 ч).

Предмет органической химии, ее связь с другими науками и значение. Основные этапы развития органической химии. Связь органической химии с биологией, медициной и фармацией.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, ее развитие. Понятия гомологии и изомерии. Значение теории химического строения. Электронное и пространственное строение органических соединений.

Классификация и номенклатура органических соединений. Классификационные признаки, функциональная группа. Международная номенклатура IUPAC. Историческая (тривиальная) и рациональная номенклатура.

Теоретические основы протекания реакций с участием органических веществ. Механизм реакции. Радикальный и ионный механизмы. Радикалы, нуклеофилы, электрофилы. Классификация реакций в органической химии.

Демонстрации. Образцы органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул органических веществ.

Лабораторный опыт 1. Изготовление моделей молекул алканов и их галогенпроизводных. Составление моделей изомеров.

Практическое занятие 1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Установление формул углеводородов и их производных на основании данных элементного состава и анализа продуктов сгорания.

 

Углеводороды

Тема 4. Алканы (6 ч).

Гомологический ряд метана; общая формула, гомологическая разность. Систематическая номенклатура, структурная изомерия (изомерия углеродного скелета). Составление структурных формул. Первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Углеводородные радикалы.

Метан, его электронная формула, характер химической связи. sp³-гибридизация атомных орбиталей углерода, тетраэдрическое строение молекулы метана. Электронное строение гомологов метана, их конформации.

Физические свойства алканов: агрегатное состояние, закономерности в изменениях температуры кипения и плавления в гомологическом ряду. Химические свойства метана и его гомологов: горение, галогенирование, нитрование, термическое разложение. Радикальный механизм реакции замещения. Устойчивость радикальных частиц. Изомеризация алканов.

Получение алканов в лаборатории и промышленности. Реакция Вюрца, реакция Дюма.

Применение алканов. Получение синтез-газа и водорода из метана.

Демонстрации. Определение качественного состава метана по продуктам горения. Шаростержневые и масштабные (объемные) модели молекул алканов. Сравнение плотности метана и пропана с воздухом. Жидкие алканы как растворители. Взрыв смесей метана с кислородом и воздухом. Сравнение характера горения метана, пропана, гексана. Отношение предельных углеводородов к бромной воде, растворам перманганата калия, щелочей и кислот. Бромирование декана при нагревании.

Лабораторный опыт 2. Получение метана и изучение его свойств.

 

Тема 5. Циклоалканы (6 ч).

Циклопарафины (циклоалканы), их строение и свойства. Геометрическая изомерия циклопарафинов. Пространственное строение циклов. Сравнительная устойчивость циклоалканов. Зависимость свойств от строения цикла. Получение и применение циклопарафинов.

Лабораторный опыт 3. Изготовление моделей молекул геометрических изомеров циклоалканов.

 

Тема 6. Алкены (6 ч).

Гомологический ряд этилена (алкены, олефины), номенклатура. sp ²-гибридизация атома углерода. Электронное строение на примере молекулы этена. Длина связи. Поляризуемость связи в молекулах алкенов.

Изомерия положения кратной связи, межклассовая изомерия. Геометрическая изомерия.

Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Каталитическое гидрирование. Галогенирование, гидрогалогенирование и гидратация алкенов, механизм реакций электрофильного присоединения. Правило В.В. Марковникова. Реакции присоединения, протекающие по радикальному механизму вопреки правилу В.В. Марковникова.

Окисление алкенов в мягких и жестких условиях. Замещение атомов водорода в молекулах алкенов. Реакция полимеризации, ее механизм. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Получение алкенов в промышленности и в лаборатории. Дегидрирование алканов, дегидрогалогенирование моногалогеналканов, дегалогенирование дигалогеналканов, внутримолекулярная дегидратация спиртов.

Применение алкенов.

Демонстрации. Шаростержневые и масштабные (объемные) модели молекул алкенов. Получение этилена из дибромэтана. Горение и взрыв этилена. Отношение этилена к бромной воде, растворам перманганата и дихромата калия. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена и поливинилхлорида.

Лабораторный опыт 4. Исследование свойств жидких алкенов.

Практическое занятие 2. Получение этилена и изучение его свойств.